为什么连续两个双键是不稳定的-搜答案-拍题作业网

碳碳双键直接连有羟基的化合物也叫做烯醇,极不稳定,非常容易发生异构化.酮或醛与其经质子转移所形成的烯醇构成酮-烯醇互变异构,这在大学有机化学合成中有着非常重要的作用.通常情况,单羰基（含一个羰基）化合

有,会形成共轭键,极不稳定,大学有机化学所学的内容,如果你是高中生,那不需要考虑,如果你是大学生,那它是考试重点.

每个氯共用1个电子对,两个氯2个；氧共用2个电子对.共4个,碳自身有4个,共8个,刚好.所以是双键

O‖OH-C-OH只有-COOH（羧基,才有酸性）-OH（醇）

主族元素化合物的路易斯结构式是基于八电子稳定结构为前提的,三个双键的话硫原子的最外层电子数就有12个了,我猜你是想说两个单键一个双键,这才是SO3正确的路易斯结构式,并且这样的话可以满足所有原子的八电

由①→③可知，①为，则②为，④为，水解生成苯甲酸，⑧为苯甲酸钠，②与⑧发生反应：，⑨为，则（1）由①→③可知，①为，与氯气反应光照条件下发生取代反应，故答案为：；光照；（2）⑤为，⑦为苯甲酸，二者发生

石墨烯化学性质很稳定,碳原子总体来说就很稳定,半衰期很长再问：碳原子第二层电子层有4个电子，而最外层电子有8个电子才是稳定的，碳为什么是稳定的？再答：单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密

大多国家肥（有油）,国家弱（不是强国）,这就像一个待宰的牲畜,加上这个地方宗教问题多（伊斯兰教）,历史遗留问题多（以色列问题）,能不乱么.

日本政治很复杂,你要想知道日本首相是怎麽下去的就要知道他是怎麽上来的.在下总结了以下几点原因,太复杂,慢慢看.《日本国宪法》没有对内阁总理大臣一职的任期作明文规定,但现在执政的自民党总裁的任期为3年可

显然,我们画出来的是12个C最少,为C12H20但是,如果在我们画出来的这个物质的其他位置,如苯环上其他取代位,连上5个碳碳单键C-C,那么得到的物质也是符合楼主的描述.而且,每多这样一个单键,分子式

因为人体内缺乏催化这种反应的酶所以无法合成只能通过食物摄入

用不饱和度做.1个环有1个不饱和度,2个双键共2个不饱和度,所以不饱和度Ω=3C4H6,不饱和度Ω=(4*2+2-6)/2=2C7H8,不饱和度Ω=(7*2+2-8)/2=4C10H6,不饱和度Ω=(

井里水不够用的,抽上空气了,等用户用水少了排没空气了就会有水

因为2个自然数中肯定有一个偶数!偶数乘奇数=偶数例:2*1=2奇奇得奇偶偶得偶奇偶得偶

设较小的自然数为xx²+（x+1）²=852x²+2x-84=0x²+x-42=0（x-6）（x+7）=0x1=6x2=-7舍去6+1=7答这两个自然数为6和7

哈罗,最近如何?不好意思,最近很忙,没什么时间.不过我说,你也太悲剧了吧,都十天了才一个人回答……,算了,言归正传,你有学化学竞赛吧,否则貌似一般也不会有人提这个问题.楼上的说的其实已经是对的了,但,

变成炔烃,这样的结构会更稳定一些.

因为那是两个键加起来的键能,其中有一个键键能很小

首先分结构：官能团一部分其他一部分,第二部写结构式或根据烷烃判断.以第一个为例：官能团为-cooH,剩下的为另一部分.烷烃是饱和键即都是单键.烷烃通式为CnH（2n+2）,题目所给的化学式少两个氢就有

高中的知识不能解决为什么.当你学了大学的电子轨道就知道为什么了.烯烃中的碳是sp2杂化,sp2中的主轨道即为平面的,像把人字放平,两端接两个氢.