为什么计算相对原子质量时以碳原子质量的十二分之一为基准

相对原子质量是根据原子的实际质量与C12的1/12相比得来的.所以物质中原子的真实质量进行化学计算,其结果和以相对原子质量进行计算的结果相同.

该原子质量比上碳12质量的12分之一即是该原子的相对原子质量~

如果是质量守恒的题目,不就不用计算原子质量了吗,但是如果涉及到反应方程式,那么就应该要计算原子质量,以确定反应物的物质的量-mol

相对原子质量是一个原子的平均相对原子质量.假定某元素有两种核素,相对原子质量分别为A和B,丰度分别为40%和60%.现在我取100个原子,有40个相对原子质量分别为A的,有60个相对原子质量分别为B的

959年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳的同位素12C＝12作为相对原子质量的标准,(即以12C质量的1/12作为标准),并商得国际纯粹与应用物理联合会(IUPAP)的同意,于1961年

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

看一下历史就知道了：1803年,道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准.1826年,永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准[2]；1860年,J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准,

原子的相对原子质量=该原子的真实质量÷（C-12原子的真实质量的1/12)如Na原子的真实质量是ag,C-12原子的质量是bg则Na的相对原子质量Ar（Na）=ag/(bg/12)☆⌒_⌒☆希望可以帮

这是求平均原子质量.另一种氯原子是35Cl,丰度为1-24.23%=75.77%.平均相对原子质量就是35*75.77%+37*24.23%=35.4846≈35.48.元素周期表中的相对原子质量都是

X的质量为2.16g-0.1*16=0.56gX2O5中0.1molO,那么X的物质的量为0.1/5*2=0.4mol0.56/0.4=14mol/L相对原子质量为14为N

实际原子质量太小了,并且非常复杂.而化学中各元素的质量都几乎由中子和质子决定,因此用相对原子质量不仅非常简便,并且也可以很容易看出其有多少颗质子和中子,并进而推断出原子的电子分布等

某原子的相对原子质量=某原子的实际质量÷碳-12原子的1／12

是的,959年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳的同位素12C＝12作为相对原子质量的标准,(即以12C质量的1/12作为标准),并商得国际纯粹与应用物理联合会(IUPAP)的同意,于19

有两个公式1某原子的相对原子质量≈这种原子的中子数+质子数质子数即原子序数,查元素周期表可知.中子数题中一般会告诉你.2某原子的相对原子质量=这种原子的实际质量／碳—12原子实际质量的十二分之一.第二

因为,这些相对原子质量都是约等于,有误差而用碳原子的1/12作标准,对于各个原子误差较小.所以用它较为精确.且一个原子数单位叫摩尔,刚好12克碳等于1摩尔,好计算一些.

质量(g)/物质的量(mol)=摩儿质量(相对分子质量)；相对原子质量若不能查表的,可根据所得相对分子质量,减去已知的相对原子质量.

原子的绝对质量很小,如果用千克来表示,很不方便.于是采用这样一种碳原子质量的1/12作标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量.之所以采用C-12作为相对原子质量的标准而不采用

加权时,元素的相对原子质量乘以的是同位素原子个数百分数.同位素原子质量百分数和原子个数百分数是有区别的.如有35Cl和37Cl,原子个数百分数各占50%,则质量百分数为：35Cl占：35*50%/(3

解题思路：根据质量分数的计算公式分析解题过程：解析：6.KClFeCl2AlCl37.N(NO2)3的相对分子质量为14×4+16×6=152氮元素与氧元素的质量比为56:96=7:12×100%=3

相对原子质量是科学家根据原子的真实质量与C-12这种原子质量的1/12比较得出的数据,可以从元素周期表查到.化合物的相对分子质量=构成化合物的所有原子的相对原子质量的总和例如：水的分子式为H2O,查表