为什么要硝酸根的总价电子

浓硝酸Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O电子转移是铜给硝酸中的氮元素电子,我是手机在回答,不能画电子转移,不好意思

教你一个判断轨道杂化方法首先判断中心原子的价键数（不含正负）,然后加上配位原子的电荷数（一般除去氧）,减去电荷数（包含正负）最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,

Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上面的回答是唬弄人的~完全不对简单的说浓硝酸的浓度比较大,根据化学平衡原理,会更容易反映~具体说是因为浓硝酸氢离子浓度,硝酸根浓度都很大,使得其氧化性比稀硝酸强~可以根据能斯特方程计算~（注：硝酸的氧

正五价氮和正一价氢都有氧化性,至於哪个在溶液中起主要的氧化作用取决於浓度和其本身氧化性的强弱,正五价氮的氧化性比正一价的氢强,主要是氮体现氧化性,所以是“主要”得电子的.当然极稀的硝酸中是氢体现氧化性

再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团

价电子就是化合物中每个原子最外层电子数的总和CO：C外层4个,O外层6个,共10个,N2同理,10个.NO3-和CO32-是带电离子,计算价电子要计算带电数.

没错啊再答：硝酸里氮是+5价再答：浓硝酸是酸性强，并不是氧化性。。再问：那氧化性是稀硝酸高么？再答：这个不太清楚了，一般浓硝酸的还原产物是NO2稀硝酸的还原产物是NO再问：哦谢谢

我觉得硝酸根和碳酸根是等电子体,说跟硅酸根也是等电子体感觉有点牵强,硅是第三周期的,有d轨道（因而不同于第二周期的N和C）,性质上会有较大不同的,也将等电子体理论用在它头上不太好.另外为什么说硝酸根和

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O可以看出Cu从0价变为+2肯定是失去电子了再看看哪个得到电子,很明显部分HNO3得到电子变成NO2气体,NO2中的N为+4价,HNO3

如果溶液中存在SO42-、CO32-等离子时,它们也会与Ag+生成白色的沉淀,这将干扰AgCl沉淀的判断,但Ag2SO4、Ag2CO3等在硝酸中是可溶的,故加用硝酸酸化的硝酸银,可以排除其它离子的干扰

不可能生成一氧化氮,而且我们默认铜于浓硝酸反应生成的二氧化氮是不会与浓硝酸溶液中的水再反应的

第一个硝酸氧化亚硫酸根,防止亚硫酸钡白色沉淀影响检测结果第二个检查碳酸根我记得是加钙离子啊.第三个,硝酸反应溴离子,防止溴化银淡黄色沉淀生成影响检测结果

1个NO3-中电子数为7+8*3+1=32个则0.9molNO3-含有32*0.9=28.8mol个数为28.8NA

你看啊稀的产生的是NO浓的产生NO2因为浓硝酸能让NO再度氧化产生NO2

酸化不但可排除碱还可证明生成的沉淀不能在硝酸中溶解.

硫酸根：先写个S,外围画八个点!再在四周画八个圈每个圈周围画六个点!最后用大括号括起来!在右上角写2-硝酸根是不符合8电子理论的.

总价=单价x数量单价=总价/数量数量=总价/单价

加酸的作用都是排除杂质离子的干扰.如检验Cl-,溶液中只存在CO32-,加入AgNO3后产生沉淀有Ag2CO3,如果不加稀硝酸就无法确定是不是AgCl沉淀,加稀硝酸后Ag2CO3可以溶解,排除CO32

NO3-N有7个电子,O有8个,三个O,就是24电子,﹣1表示得到一个电子,加起来就是32个电子,和HNO3电子数一样.