作业帮为什么碱金属具有强还原性,他们的离子具有弱氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/16 22:31:54
一般情况下氧气是氧化剂但是当氧气遇到比氧气的氧化能力更强的氧化剂时就会显现出还原剂的性质不光是氧气别的氧化剂也有这种情况氧化性还原性是相对而言的就好想氯气也是既可以做氧化剂也可以做还原剂你不能因为它叫
醛基和氢气加成,H0→+1,化合价升高,所以还原剂是H2,这里体现的是醛基的氧化性一般有机物我们说,失去H或者得到O,就体现还原性,比如CH3CH2OH→CH3CHO乙醇被氧化成乙醛,乙醇失去H,作为
随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性就越弱,故碱金属的阳离子的氧化性很弱.
因为电荷数增大,电子层数逐渐增多（2.8.8.……）,层数的增加导致半径增大,半径增大后,外围电子离原子核越远,原子核对外围的电子的吸引力减小,导致更容易失去外围电子,失电子能力强则还原能力强.而熔沸
不对,可以说最外层电子说越少原子半径越大其失电子的能力越强,高中所学的碱金属元素的离子氧化性很弱,一般没有氧化性,
S处于-2价有强还原性Fe处于+3价有氧化性
体内的生化反应大致可分为氧化反应和还原反应,VC是还原性的,所以比较容易和氧化性的物质反应,使其失去氧化性你这句话是对的,VC的抗氧化是指可以是机体细胞免于被氧化伤害,而不是其自身
氧化性很弱再答：金属单质的还原性越强，阳离子的氧化性就越弱，碱金属阳离子的氧化性很弱再问：碱金属从上到下失电子的能力是一样的吧！再答：碱金属还原性越强，失电子能力越强再答：从上到下失电子能力依次增强再
都错了,氧化性就是抢夺电子,还原性就是失去电子.既然单质时有很强的氧化活还原性,那他们变成了离子怎么又会有很强的又得到和失去电子的趋势呢?拿特例,Na和Cl在离子状态他们相对稳定更正就是把最后的那个强
因为二氧化碳中的碳元素是正四价,已经是炭的最高价态了,它在化学反应中化学价只能降低发生还原反应,发生还原反应它就是氧化剂,它就只有氧化性,它没有还原性的.碳单质和一氧化碳才具有还原性.
必然错误,因为碱金属在CuSO4的溶液中会先和水反应生成氢氧化物比如NaOH,KOH然后再和CuSO4反应那么生成的就是氢氧化铜了没有Cu单质被置换出来
可比较其最高价态氧化物对应的水化物的碱性与水反应的难易程度何在离子溶液的置换反应比较也可根据元素周期表同族自上到下金属性增强同周期自左到右金属性减弱
硫是多价元素,当负二价硫遇到氧化剂时,可失去电子,显还原性.
随着核电荷数的增多,它们的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大.核对于外层电子的束缚能力越来越弱,失电子的能力越来越容易再答：所以氧化性越来越弱还原性越来越强是对的啊再问：可是解析说还原性不是渐强再答：
干燥某气体的要求是不和该气体反应可以吸水,浓硫酸都符合,所以它成功的干燥了CO并不是一个有较强的还原性,另一个有强氧化性就能发生反应的.也要看反应物的结构,CO和N2是等电子体,结构都是三键特稳定,稳
cl-氧化到0价,需要什么条件?你就想想怎么制取氯气就好了,cl2为强氧化物,所以cl-非常稳定要把cl-氧化到0价,需要氧化剂的氧化性强于cl2,Na2O2氧化性不足再问：我还是不懂，为什么需要氧化
不是,酸和碱主要说的是氢离子和氢氧根离子的浓度,跟氧化性和还原性无关.硝酸还有强氧化性呢.
氟离子没有很强的还原性的,因为氟单质氧化性很强.
氟离子没有很强的还原性的,因为氟单质氧化性很强.
a错的.单质具有强还原性,对应的阳离子是很弱得氧化性.b对的