为什么碱金属从上至下熔沸点降低,而卤族元素从上至下熔沸点升高

因为沸点是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度.液体的沸点跟外部压强有关.当液体所受的压强增大时,它的沸点升高；压强减小时；沸点降低.例如,蒸汽锅炉里的蒸汽压强,约有几十个大气压,锅炉里的水的沸点可在2

我们以水为例子：水之所以沸腾,是因为水分子受热.无规则热运动更加剧烈,最终摆脱分子间力的束缚而沸腾.当大气压增大时,就好像再给水一个压力,使水分子难以摆脱,当大气压减小时,则正好相反,水更容易沸腾

原子半径增大,引力减弱你说的是分子晶体的比较方法,这是金属晶体

碱金属：属于金属晶体,从金属键的角度考虑.从上往下,金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱.熔沸点降低卤素：属于分子晶体,考虑范德华力从上往下,分子的相对分子质量增大,范德华力增强,熔

钠的核电荷数比镁小,但熔沸点比镁低

因为有几种金属混合,因为原子的大小不一,而在一起会导致物体熵值（熵：热力学中用于描述物体混乱的物理量）的增加,从而使金属中的金属键变得变得松弛,所表现出的现象就是合金的熔沸点降低,不过要注意由于一些特

碱金属,金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小,所带电荷多,金属键强,熔点就越高.卤素,分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质,相对分子质量大,分子间作用力强,熔点就越高.

你看到的那句话是针对分子晶体说的,例如烷烃熔沸点的变化规律碱金属是金属晶体,还有离子晶体和原子晶体的熔沸点判断方法

这个和密度没太大关系.同一主族的元素从上到下熔沸点依次升高,但第一主族特例.从上到下依次减小.再问：为什么“同一主族的元素从上到下熔沸点依次升高，但第一主族特例”，熔沸点和电子层数有什么关系呢？谢谢再

这是由金属非金属性的递增递减决定的.

大气压就是空气对大地等地表物的压力,大气压强就是这个力除以地面面积,沸点你可以这么认为,就是液体翻泡泡时的温度,那么水中的气泡要跑出来,气泡里压力就要等于外面的大气压,外面大气压压强小,那么跑跑就容易

水之所以沸腾,是因为水分子受热.无规则热运动更加剧烈,最终摆脱分子间力的束缚而沸腾.当大气压增大时,就好像再给水一个压力,使水分子难以摆脱,当大气压减小时,则正好相反,水更容易沸腾

可以从键能键长角度分析1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.2、若晶形相同,则比

碱金属为金属晶体熔沸点与原子最外层电子数和原子半径有关最外层电子数相同原子半径越大熔沸点越底可以用KQQ/r2来理解卤素分子均为分子晶体分子质量数越大熔沸点越高可用KMm/r2理解

碱金属的原子体积较大（因为碱金属在元素周期表第一列,所以在同排元素中,锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大）.而且他们的最外层只有一个电子参加成键,没有形成8电子的稳定结构,形成的键叫做金属键

金属键的核心是金属离子和电子的作用（主要是静电作用,但不完全是）,从Li+到Cs+离子半径递增,而离子带的电荷是一样的,所以金属键越来越弱,熔点沸点降低.

碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的密度反而小,为什么呢?根据“密度=相对原子质量/原子体积”,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小.即

沸腾的微观本质为：由于汽化剧烈产生了气泡,不仅液体表面的分子要离开液体,液体内部气泡壁上的分子也要离开液体,进入空气中.沸腾现象中包含了蒸发现象,但蒸发现象却不包括沸腾现象.当气压降低时,有利于气泡从

气压是大量气体分子在容器壁上碰撞产生的均匀压力.对于液体,气压使逸出液体的分子被击回.使液体分子聚集在一起形成液体,加热到沸点时,液体分子动能大,气体分子不足以将液体分子击回,大量分子逸出形成沸腾.当

有机物中碳原子数目越多,沸点越高.支链越多,沸点越高.甲醇的沸点：沸点64.5℃丁醇的沸点：正丁醇的117.7℃,其他更高