为什么用饱和食盐水洗涤?

不知你学平衡的问题没…………氯化氢易溶于水直接电离的而氯气存在电离平衡的饱和的氯化钠溶液含有大量的氯离子了氯气在里面的溶解度是很小的

水是洗去其中的无机物的,杂质无非就是过程中涉及的物质：醇,醚,酸等,用相应的物质除去.

电解饱和食盐水其实就是电解水,阴极用导电材料就好了,可以是铁、铜、石墨等等

在电解时候,阴极作为被保护极,不会参加反应.而且工业上的话要考虑成本和效率.

氯气溶于水中,其实是发生一个反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,这个反应属于可逆反应,即改变条件,可以使得平衡向着不同的方向运动.而饱和食盐水中,氯离子的浓度非常大,完全抑制了氯气与水反应,故氯

乙酸乙酯是弱极性有机物,易溶于有机溶剂,不易溶于水,饱和食盐水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶,即降低了乙酸乙酯的溶解度.另外食盐水的配制方便、廉价,还能很好地溶解混杂在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇,故

用盐洗脸的好处一：盐可以明亮眼睛　　盆中倒入温水后,加入适量的食盐,将其融化后,把脸部全浸泡在盐水当中,这个时候,睁开眼睛并且下意识地上下左右滚动眼球,目的是为了让淡淡的盐水渗入眼睛帮助清洗眼球,坚持

因为,HCl的溶解度极大,所以,它能溶解在饱和的食盐水中而氯气,溶解度远远小于HCl气体,在饱和食盐水中电离出来的Cl-不能继续溶解所以,HCl可以溶解与饱和食盐水中,而氯气不可以

减少氯气的溶解度,减少因为溶解而损失的氯气.氯气和水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O=可逆号=H++Cl-+HClO饱和食盐水中氯离子浓度很大,促使上面这个可逆平衡向左移动,减少氯气的溶解度.

氯气的溶解度比氯化氢小1:2和:500故,氯化氢很容易完全溶解气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小比如说:二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小

氯气溶于水Cl2+H2O==HCl+HClOHCl==H++Cl-反应可逆饱和食盐水中Cl-含量丰富这样可逆反应就会向逆反应方向进行,Cl2在水中的溶解就会减少

每种气体在水中都有一定的溶解度,氯气也是这样,保持一个动态平衡①,即CL2+H20≈H++HCL需要指出的是,CL2与水的反应是一个动态平衡,所有的化学反应都可以用这个来解释,与此同时还有一个平衡②H

HCl是极易溶于水的,Cl2也是溶于水的,之所以用排饱和食盐水的方法是因为：1、Cl2与水反应是一个可逆反应,Cl2+H2O=HClO+HCl溶解后生成Cl-,当水中Cl-浓度较高时,Cl2就不溶解了

Cl2溶于水Cl2+H2O=(可逆)Cl-+HClO+H+HClO受光照分解导致反应向正方向进行消耗Cl2饱和食盐水中有Cl-抑制反应正向进行就可以让Cl2溶于水且不于水反应再问：可是氯气和水的反应不

你说的是排饱和食盐水收集甲烷气体吧,o(∩_∩)o...书上明确指出是同时收集甲烷气体与氯气,排饱和食盐水是为了不让氯气泄露出来,用因为氯气溶于水,而饱和食盐水中的氯离子饱和了,所以不再溶解氯气.

氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积

根据电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和,浓度也非常大,所以根据平衡移动原理,氯气难以再继续电离,也就不能继续溶解了,所以用排饱和食盐水法收集氯气

是根据离子平衡来考虑的,因为HCl极易溶于水,其比值为1：500,而饱和食盐水的氯离子浓度远远小于此,所以其易溶于饱和食盐水：而氯气的溶解比值为1：2,而且,其存在有溶解平衡和离子平衡两种,饱和食盐水

当被洗涤液体的相对密度与水接近且小于水时,用饱和食盐水洗涤,有利于分层.有机物与水易形成乳浊液时,用饱和食盐水洗涤可破坏乳浊液的形成.被洗涤的有机物在水中的溶解度大,用饱和食盐水可降低有机物在水层得溶

难溶于水的液体有机物在盐溶液中的溶解度比在水中的溶解度更低