为什么用氯化铵制氨气

不是说不行,而是这个最经典、最好用：1.如果你用其他碱,比如氢氧化钠,那要贵死的!成本有限啊!2.你要使用溶液,反应速率太快了,不好控制,而且氢氧化钙的溶解度太低,效率方面赔不起

两个反应条件不同,所以还是可逆反应.氯化氢和氨气反应生成氯化铵,常温下就能反应.而氯化铵分解生成氨气和氯化氢,需要加热都能反应.

CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3+H2O好些Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3+2H2O

第一个：铵盐只能选择氯化铵,原因：受热时所有铵盐都会分解,氯化铵也不例外,会分解生成氨气和HCL,但是一旦所处环境温度降低了,他们又会重新结合生成固态氯化铵,所以不怕制得的氨气中混有HCL,常温下,这

楼主的意思我明白了.氨气和氯化钙反应是生成的氯化钙的氨化物：CaCl2·NH3.所以说氨气是不能用氯化钙来干燥.但是制取氨气是不一样的,是氢氧化钙和氯化铵加热吧,在这种条件下生成的氨气即使和氯化钙反应

生成的氨气极易溶于水,气体出不来

几年没碰过化学了,下面是我的看法,若不对,请见谅并告知我更正,氨水溶液中氢氧根离子含量比氢离子的高显弱碱性,氯化铵溶液中的氢离子含量比氢氧根高显弱酸性,两者不会发生完全反应,所以可以共存

因为氢氧化钠在溶液中氢氧根离子浓度会较高,反应速率快,转化率也高,气流速率大,所以不易于收集纯净的气体.一般实验室的制法是固体氯化铵与氢氧化钙加热,这样,不加热反应就很难进行,所以可以做到控制反应速率

熟石灰比起氢氧化钠,成本更低.（另一可能原因是氢氧化钠碱性太强,对试管的腐蚀大,这个实验中经常出现试管破裂的现象.）铵盐中,含有硫酸铵,硝酸铵、碳酸氢铵等用硫酸铵,生成硫酸钙容易结块.硝酸铵,加热容易

管口应略向下倾斜看这幅图这个是正确的那幅图的棉花似乎也有问题 你再仔细观察下方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)2NH3（气体符号）+CaCl2+H2O（固固反应）

1氢氧化钡也可以、成本被氢氧化钙高

按照金属活动性顺序表,氢氧化钠的碱性比氢氧化钙弱,但是因为氢氧化钙是弱电解质至于你说他们不反应那是错的!只是反应迟缓,看不到,所以错误认为不反应和玻璃反应的主要是液体,再者反应也是缓慢的!玻璃也完全不

氯化铵水解显酸性,加镁后,与氢离子反应生成氢气,使氢离子浓度减小,促进氯化铵的水解,得到更多的一水合铵,镁与氢离子的反应是放热反应,温度升高故一水合氨分解得到水和氨气了.溶液中是氯化镁

那是实验室制法,实验室制法是用铵盐和强碱反应生成氨气,而氯化铵和氢氧化钙制取氨气是需要你掌握的方程式,并不是只有这一种方法制取氨气如果在实验室,想快速制氨气,就是需要用浓氨水加NaOH,还有做过的题中

.呼呼,简而言之,就是成本高氨气如果用氮气和氢气直接化合,需要的条件很苛刻.这个是个可逆反应,需要控制一定温度和压强来掌握氨气的产率而不是高温高压.而且需要在催化剂的表面进行,锇是不行的,贵金属.那么

事实上氯化铵分解温度不高,且可以用浓NaOH吸收HCl来分离,但仍不推荐其作为实验室制法是因为被迫采用固体加热装置,氯化铵分解速度很快,产生大量气体,容易引起试管爆裂,而且会引起严重倒吸.

不能,因为NH4Cl受热分解为NH3和HCl,遇冷后NH3和HCl马上化合为NH4Cl.NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4Cl再问：那能否用固固不加热型装置制取氨气？再答：不能，

氢氧化钙和氯化铵反应在制取氨气的过程中可能会有水蒸汽生成,而在试管口附近被液化形成水滴,为了防止倒流而炸裂试管,所以试管口向下.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~

氯化铵固体受热分解为氯化氢和氨气,理论上思可以的,但是这两种气体无法分离,因为它们都易溶于水,所以不能用排水法收集,更不可能用排空气法,两个的密度都比空气要大.额日期他们都具有毒性,所以不能

氯化铵加热容易分解为氯化氢和氨气,其中氯化氢与消石灰生成了氯化钙,为不可逆反应,并且吸收生成的水.所以用而用消石灰和氯化铵制氨气.硫酸铵不容易分解.并且生成的硫酸钙会变成熟石膏,形成了隔膜,阻止反应了