作业帮为什么用极性小的溶剂装柱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:28:05
相差太大就不互溶了,但是如果水和乙醇等混合的话,极性计算有经验公式的.你可以查查.不过可以简单推算一下,重量和极性相乘即可
溶剂,尤其是混合溶剂的极性,是复合加权平均的,也就是总的极性=各组分的极性*体积分数之和事实上极性只是溶剂的溶解度参数的外在表现,真正的性质是溶解度参数而物质溶解在溶剂中是存在合适的溶解度参数差范围的
非极性溶剂由非极性分子组成,是指分子中各原子的化学键的合力为零,多是饱和烃类或苯等一类化合物.如苯、四氯化碳、二氯乙烷等.由于极性键的出现,所以就使某些分子出现了电极性,但是并不是说所有有极性键的分子
亚甲基蓝极性小于亚甲基橙,根据相似相溶原理,亚甲基蓝较亚甲基橙易溶于极性小的流动相,所以亚甲基蓝流动快,先出峰!
极性的判断标准时分子的偶极矩,是电荷中心跟几何中心的距离大小决定的极性针对分子而言,单说一个基团极性大小,没有那么说的基团只说拉电子还是推电子.像羟基,就是拉电子的.有羟基的分子,极性怎么样?只能说大
层析剂,吸附剂,更多介绍在：分离材料网
CH4是非极性分子,分子构型成正四面体型（4个氢原子在四个角,碳原子在正四面体中心）正如你所说,水是极性分子组成的溶剂.相似相溶,极性分子往往不易溶于非极性分子.
相似相溶
相似相容原理并非通用规则,也有很多例外.
其实原因很简单,相似相溶原理.极性大的组分在极性大的溶剂中溶解度较大,易于（和极性小的组分分离）洗脱.
相似相容是普遍原理,适用于大部分物质在大部分溶剂中的溶解问题,极性大的物质易溶于极性大的溶剂,反之亦然.像碘这样小极性的易溶于苯、二硫化碳、乙醚、乙醇、氯仿等,在水这样大极性的溶剂中溶解度很小
吸附柱色谱通常在玻璃管中填入表面积很大经过活化的多孔性或粉状固体吸附剂.当待分离的混合物溶液流过吸附柱时,各种成分同时被吸附在柱的上端.当洗脱剂流下时,由于不同化合物吸附能力不同,往下洗脱的速度也不同
硝基甲烷,硝基乙烷,硝基苯硝基甲烷与水是互溶的.硝基乙烷在水溶溶解度也很大.阿德里亚诺(站内联系TA)可以用正丁醇,它和有一点混溶kaizhixin(站内联系TA)你是不是要从水相中萃取极性较大的产品
非极性溶剂由非极性分子组成,是指分子中各原子的化学键的合力为零,如CCl4分子为正四面体,四个C-Cl键的合力为零,CCl4分子无极性,CCl4就是非极性溶剂.非极性溶剂"脂肪油(fattyoils)
O-H|H水分子中两个氢氧键之间键角不是180°所以水分子一头带正电,一头带负电.是极性分子.
溶质分子形成分子内氢键,实质是自身正负电荷相互吸引发生作用,也就减弱了自身的极性,根据“相似相溶”原理,极性减弱,当然在极性溶剂中溶解度减小,在非极性溶剂中溶解度增大了.
非极性不易溶于极性溶剂~因为极性溶剂之间的作用力大呀~非极性溶剂的作用力小,不能将极性分子的拆开,然后挤进去~所以不易溶于其中~你的想法是看到了他们容易在一起,但是没有看到他们不容易被破坏,于是就有这
水和酒精都含有氢键凭借氢键的相互作用使它们可以以任意比例互相溶解况且酒精也是有极性的只是与水相比极性很弱而已
自由水是大量的氢基和羟基,能与溶质电离的阴阳离子结合,是良好的