为什么现在测定空气里氧气含量的实验可以替代拉瓦锡实验?

充分消耗瓶中的氧气

测定结果大于21%的原因1.止水夹要夹紧.(如果不加紧,红磷燃烧放出的热量会使一部分空气逸出,最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5)2.将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢.（放出了热量将瓶内部分空气赶出瓶外；

刚燃烧完的物质,直接加水冷却,容易将水蒸发到空气或者是氮气中,水蒸气的存在会影响实验判断

因为红磷燃烧,消耗瓶中氧气,导致瓶内气体减少,气压减小,所以外界物质要进来补充,水就被动进入瓶内,导致集气瓶内水面上升.理论是讲进来的水的体积等于消耗的氧气的体积.通过进来的水的体积来得出氧气占空气体

不能蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水二氧化碳把消耗的氧气体积占用了所以不能测定空气中氧气的含量

1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体

加水的目的是让水溶解磷和氧气反应后生成的五氧化二磷,这样会使测得的氧气体积更准确.不等到装置冷却的话,里边的剩余气体是热的,即为膨胀的（热胀冷缩）,所以会使测得的氧气体积偏小总之这个实验的注意事项很多

燃烧蜡烛也行.　　具体：在水槽内注水,　　把烧杯倒扣于水上,烧杯内放一只蜡烛,蜡烛底座固定在木板上,　　点燃蜡烛.　　你会看到冷却后水位上升至烧杯容积的五分之一.如果水面先上升后下降也很好解释.蜡烛在

烧瓶装定量空气红磷消耗里面的氧气水槽装水让水进入瓶以便观察里面气体的消耗燃烧匙装红磷

目的是防止反应中灼热的反应物或生成物熔化,溅落在集气瓶底部,使集气瓶碎裂.

并不是把所有的氧气都消耗了只是把空气中的氧浓度减小到了能够支持燃烧的浓度以下,所以减少的体积会少于五分之一,这样的话自然会有残余的氧气

解题思路：红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5，所以最后进入集气瓶的水的体积应该是1/5，但是由于实验中的操作不当，可能会引起误差，使得集气瓶中水的体积小于1/5.解题过程：空

用红磷测定时,①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.基本上就是说,氧气占空气的1/5.另附1、空气中氧气含量的测定：实验现

1:五氧化二磷（白色固体）2：a防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶b加速装置冷却3：在集气瓶口加一个双孔胶塞,一孔插燃烧匙,另一孔插导管,并配上弹簧夹4：是的,理由：因为空气没有冷却就说明水还在上升如果没有

实验成功的关键是燃烧匙插得要快,并迅速塞好胶塞,因为燃烧匙伸入瓶中,塞好之前,红磷燃烧产生的热会使瓶内气体膨胀,从而有部分瓶内空气会被挤出,这样会影响实验的准确性.所以动作要快!

解题思路：结合空气的组成及气体的性质分析。解题过程：思路解析:红磷燃烧，消耗了空气中的氧气，只剩下氮气和惰性气体等，因为氮气和惰性气体不支持燃烧，也不溶于水。氧气约占空气成分的20%,故气体剩余的约占

玻璃罩中气体体积缩小五分之一；2Hg+O2=2HgO（加热）汞加热时与氧气反应,空气体积缩小.

收集一集气瓶空气,在其中点燃过量木炭,测量减少的固体质量,即可得到C的消耗质量,从而得到空气中的02含量

导管管口有气泡冒出气密性良好洪林燃烧产生大量白烟,放出大量热,烧杯中水回流到集气瓶中,进水量约占空气体积的五分之一结论空气中氧气约占空气体积的五分之一洪林加氧气箭头上点燃五氧化二磷再问：能写清楚点吗再

主要原因：在广口瓶里烧的是红磷吧,产物是五氧化二磷,好了以后你一定会发现瓶里是一片白烟（不是白雾!）,很难后续观察,放点水可以让是五氧化二磷溶解在水里,生成磷酸,更容易观察.次要原因：防止燃烧生成的五