为什么王水的氧化性大于浓硝酸

浓度与腐蚀性没有必然联系.其与只与酸的活性有关.CL离子是一种活性很强的离子（要比SO4要强）,盐酸和硝酸混后生成了新的酸.其腐蚀性可以与活非常差的金、铂（后几位应该是铜贡银铂金）发生反应.相反,SO

①浓硝酸和稀硝酸常温下可以和铜反应,浓硫酸不行.②浓硝酸和铜反应,产物是NO2；稀硝酸和铜反应,产物是NO.原因就是浓硝酸氧化了和铜反应的NO从而产物是NO2,而稀硝酸不能氧化反应生成的NO所以产物是

浓盐酸有强还原性不对应该是弱还原性但我没见过用它作还原剂的王水的话我只知道用浓HCl与浓硝酸按3:1混合才行（资料上说是形成了亚硝酰氯）还得现用现制极易分解大概是氯离子被氧化为氯气了氯离子的引入是为了

浓硝酸只需被还原到较高价态就可以氧化同样多少的金属,岂不正是氧化性强的表现?这个问题很多人都会有,但是实际细想想是个圈套

首先HCl没有强还原性,因为Cl离子稳定,只有跟酸性高锰酸钾反应时才有还原性,而且氯气能把亚硝酸氧化到硝酸,所以氯的氧化性更强,不会被正5价氮氧化.

高一新生明显不知道不过通过你自己的分析已经快接近真相了浓硝酸只能氧化少部分Au成为Au3+Au3+溶解度小然而加入了Cl-Cl-与Au3+形成比较稳定溶解度大的[AuCl4]-离子使反应正向进行更彻底

如果用电极电位来比较,应该是F2、次氯酸、Cl2、浓硝酸=王水（王水中高浓度Cl-仅起络合作用）、浓硫酸（浓硫酸其实不太适合用电极电位表达）.N非金属性强次氯酸可以氧化Cu,但需要溶液有一定酸性,否则

不要听他胡说次氯酸氧化性约等于Cl2,都大于浓硝酸,浓硝酸氧化性强于王水,王水氧化性并不强,只不过王水中的Cl-可以提高Au,Pt的还原性F2氧化性强于HSbF6,也强于Cl2

并不是氧化性强,而是金属的还原性被增强高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－：（理论上的化学式）从而使金的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式

之所以这样配置是由于：最常见和为人熟知的王水为硝酸和盐酸的混合液,但是其中的氧化剂HNO3可以用其他氧化性强酸所代替.王水的配合是很巧妙的,3个条件.一：两种强酸.二：其中一种是配合性强的酸,保证大量

上面的回答是唬弄人的~完全不对简单的说浓硝酸的浓度比较大,根据化学平衡原理,会更容易反映~具体说是因为浓硝酸氢离子浓度,硝酸根浓度都很大,使得其氧化性比稀硝酸强~可以根据能斯特方程计算~（注：硝酸的氧

分别取浓硝酸和稀硝酸于试管中,分别滴加石蕊,浓硝酸遇石蕊变红后褪色,稀硝酸遇石蕊只变红不褪色.浓硝酸之所以变红证明了浓硝酸具有酸性,变红后褪色证明了浓硝酸具有强氧化性,褪色为氧化性漂白.（类似次氯酸使

3：1有个记法：一三浓硝盐

没错啊再答：硝酸里氮是+5价再答：浓硝酸是酸性强，并不是氧化性。。再问：那氧化性是稀硝酸高么？再答：这个不太清楚了，一般浓硝酸的还原产物是NO2稀硝酸的还原产物是NO再问：哦谢谢

其实它们的氧化性是体现在锰酸根和高锰酸根上的,主要是看其中的锰的氧化性哪个更强一点,很显然高锰酸根中的锰离子为正+7价而锰酸根中的锰离子只有+6价,很明显高锰酸钾的氧化性要大于锰酸钾!

两种弄强酸混合HCIHNO33比1混合.不过HF和PbF5混合给王水还要牛X.牛的好几万倍甚至亿倍,第二个没具体的数我不会

所谓的“氟王水”就是浓氢氟酸和浓硝酸的混合物而已.颜色取决于二者的配比,硝酸配比越高颜色越深,一般是黄色到红棕色之间,其实就是溶解了二氧化氮的浓硝酸的颜色而已,没什么特别的.ls说产生氟气请忽略,这是

你看啊稀的产生的是NO浓的产生NO2因为浓硝酸能让NO再度氧化产生NO2

因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子.王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl

这个反应的应该是原理是高沸点酸制取低沸点酸吧,硫酸是高沸点的,碳酸、硝酸是低沸点的