为什么浓度越小 电离程度越大 但导电性减弱

总所周知酸越弱越不容易电离出酸根和氢离子我们想想一个弱酸盐在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙它会结合由水电离出来的氢离子形成相应

答：电离度是指电离的占总数百分比.浓度大,平衡向右移.这确实是对的,但是加大浓度的同时,你等于是加大了总数,虽然电离的个数多了,但是总数多的比电离的多的还要多.所以总体趋势还是变小的.就相当于分数原来

（1）如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H++OH-的方程进行,H+和OH-还是按1：1的产生,(2)如果酸性或

设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘

1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C(CH3COO-)*C(H2O)}

对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,

再答：

你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.

这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离的物质浓度除以总物质浓度.所以常数越大电

弱电解质的电离依靠水的作用,浓度越大,相对水的含量就少,促进电离的能力就越弱,电离程度就越小.这同样可以解释越稀越电离.水解其实就是溶液中的离子与水反应,越稀代表水的含量越多,根据增加反应物浓度（相对

以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C(CH3COO-)*C(H2O)}在稀溶液

因为水解直接由pH值控制,只有达到一定的pH值,水解才能停止,很显然,稀溶液中盐只有在水解程度大的时候才能满足这个条件.

na2co3本身就是一个离子化合物,所以肯定是以离子的形式在水中存在的最多,所谓的水解程度是指在水中的那部分co3负离子会夺取水中的氢离子形成碳酸这是发生的水解,但是也是少量的反应,离子化合物还是大部

1真2假3假

越稀越电离虽然加冰醋酸使电离平衡向右移动,但加入的冰醋酸只有很小一部分电离,未电离部分的增加量大于电离部分的增加量,所以电离程度减小.

可以这样理盐类的水解也好,弱电解质电离也好,其实都是和水发生作用,溶液越稀,那么盐,弱电解质与水接触更充分,所以越稀越水解,越稀越电离

其实你这么说不太全面的.首先,明确一点,水的电离方程是2H2O=H3O++OH-故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.一种强电解质是强酸强

能水解的盐,盐的浓度越小,水解程度越大.是对的.如果不水解,就不行了.

我知道你那里搞不清,我当时也是这么糊涂的..NH4Cl+H20===NH3.H20+HCl当浓度越小,即氯化铵的浓度很小,水是大量的,相当于很多的反应物水使平衡向右移动...一般新手会认为盐少了反应物

如果此种酸很弱,比如HX型的,X代表氢以外的生成酸的那种元素,HX酸性越弱,证明HX越难电解（这是弱酸的定义),意思就是X越容易和H结合,所以若果生成盐,就会很容易水解,而很难电离.