为什么浓度改变反应速率是渐变

这个题目有点怪啊.条件改变,则所改变的条件是骤变,同时反应速率也是骤变,通过平衡移动,则正反反应速率会发生改变,令正反速率重新相等,达到新的平衡.如果你问的是速率图的话,则要分,比如改变浓度,如果你是

温度、压强、浓度会使反应平衡向改变这种状态的方向移动,催化剂是不会改变反应的热力学平衡,但是它会使反应尽快达到平衡,也就是加快反应速度.本质上

那要看什么物质互相反映~如果有气体,改变压强会改变气体物质的浓度~根据平衡移动原理,会改变速率,若是只有固体和液体,加压不会改变物质的浓度,对反映速率就没影响了~

你可能想说都变为原来两倍后,正逆反应速率的关系不变.速率与浓度又关系,人教版教材只是笼统说浓度增大,速率加快.鲁科版和大小教材中详细列出速率方程,给出速率与反应物、生成物浓度的函数关系式,实际上与该物

如果是气体,增大压强有两种可能1加入惰性气体,反应速率不变2压缩气体体积,增加了反应速率（参加反应的粒子活动的空间小了,碰撞的几率增加了,一碰撞就反应了）如果是固体和液体（或液体和液体）体积不变,也就

和位点没关系吧.浓度和催化剂,就像工人和货物,货物少的时候,随着货物的增加,更多的工人加入,所以货物越多,催化作用越明显.到了饱和点就开始减低了.就像两个人也搬一个东西,后来变成一个人搬好多东西,自然

可以按照碰撞理论来理解简单碰撞理论：分子吸收能量活化成为活化分子,活化分子发生有效碰撞才使得化学反应发生.对于增大反应物浓度：当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加

因为并不是所有催化剂的作用都是加快反应速率,有些反应过快,需要催化剂来减慢反应速率.

要使反应发生,必须是：活化分子的有效碰撞分子→活化分子→有效碰撞→反应发生温度：提高温度,活化分子数目增多,同时分子运动剧烈,有效碰撞增多,反应速率提高.催化剂：能使得分子→活化分子的转化变得容易,活

因为浓度影响碰撞概率,而碰撞是发生化学反应的必须和关键步骤.浓度大,碰撞频繁,自然反应的机会就多,反应速度就快.

如果底物浓度确定了大小但是酶的浓度没确定啊.反应速率有这两个量一起控制再问：那B为什么不用考虑两个…再答：先给你解释c如果底物的量是一样的就是正确的但是不一样所以是错的再问：ok谢谢

对一般化学来说,温度每升高10摄氏度,化学反应速率增加2-4倍,也即反应速率与温度是指数函数的关系；而反应速率与反应物浓度的系数次幂乘积成正比,也即两者是幂函数的关系,由两种函数的特点可知指数函数的增

酶促反应速率与酶浓度肯定有关,无机催化剂的浓度也会影响反应速率的.酶浓度高,酶分子与底物（即参加反应的物质）接触的机会大大增加,所以反应速率也会加快.

会反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有

有液体参加的浓度越大反应越快,压强就要看两边气体的量了,两边代数和相等,改变压强不移动.如果代数和不等,那么,增加压强向代数和小的移动.减小压强向大的移动.

因为增加了单位体积中的活化分子数.

升高温度不改变浓度,也不改变电位,所以电解速率不会变.电解速率只和电位和电流有关系但有时也与温度有关,这与本身性质有关

反应物浓度c=n÷v,因为是在恒容的密闭容器,所以v不变,而通入惰性气体,与反应物浓度无关,所以反应物浓度不变.

化学反应需要能量而好多化学中的催化剂就是降低反应所需要的能量就像你到达一个地方一样坐车速度肯定块而这个车就相当是催化剂啦

你这样想,减少反应物浓度即单位体积内反应物少了,反应物少了可以接触反应的粒子也少了,自然反应速率下降