为什么浓度商大与10的5次方

硝酸浓度越大,可看作是氧化剂过量,还原剂不足.还原剂不足只能把硝酸还原到较高的价态（也就是说氧化剂只能得到较少的电子）了；当硝酸浓度低时,可看作是还原剂过量,能把硝酸还原到很低的价态（氧化剂硝酸得的电

25℃时,H+,OH-的浓度之积c（H+）*c（OH-）=10^-14水电离的H+与OH-的浓度相同为1.0*10^-12得到某醋酸溶液中的H+浓度C（H+）=1*10^-2进而得到溶液的ph值是2p

相等10^100表示10的100次方(10^100)^100表示10的100次方的值的100次方(10^100)^100=10^(100*100)=10^10000证明10^100表示100个10相乘

遇到这种题目把两个数做除法,看看大于1还是小于1,就知道哪个大了2的18次方乘以3的10次方（除以）2的10次方乘以3的15次方等于2的8次方除以3的5次方

因为常温下水自身会电离出氢离子H2O===H++OH-而水的电离常数是1×10∧－14,开根号得到水电离出的氢离子浓度是1×10∧－7.

设体积为1L,则C(Na+)=C(HA)原=0.1mol/L电荷守恒式：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)物料守恒式：C(A-)+C(HA)=C(HA)原两式合并,数值带入得到：C(H

0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?由于醋酸部分电离,因此0.1mol/l的HCl溶液的氢离子浓度大,0.1mol/

碳酸铵里有氢氧根?再问：哥们，拜托……这是aq!!!再答：→_→移步高考吧，初中不教这个再问：哈哈，我高三。我知道答案，但是不知道为什么？再答：→_→典型的欺负学弟学妹…再问：哈哈，哪呀？！完了，这帽

可溶解盐的溶液的导电性主要是靠离子浓度以及所带电荷数来决定的.在确定了溶质之后影响导电性的就仅仅是浓度了.基本上,在未接近饱和状态前导电性（电导率）和溶液浓度的关系很接近一个一元二次方程的关系.k值大

题意也可理解成氢离子浓度是氢氧根的10的12次方倍,所以氢离子浓度要大得多,当然呈酸性啦

密度是氨水,也就是溶液的密度.正因为氨水密度小,所以单位体积里多了些密度小的氨水,整个溶液的密度自然就小了...

碳酸氢铵理论上是双水解,但关键在于双水解的产物一水合氨和H2CO3都溶于水,到一定浓度后,又相互发生反应,生成NH4HCO3,所以这个双水解不彻底,只能微弱进行,因此溶液里NH4+的浓度还是很大的

对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶质密度大于水的密度时,溶液的浓度越大（密度大的组分所占比例大）,密度也越大.当溶质的密度小于水的密度,溶液的浓度

2003的2004次方大两边取对数:2004Ln2003和2003Ln2004根据Ln函数的特性可知,(2004/2003)6的5次方依次,2003的2004次方>2004的2003次方把2004的2

2的555次方=（2的5次方）的111次方3的444次方=（3的4次方）的111次方4的333次方=（4的3次方）的111次方2的5次方=323的4次方=814的3次方=64所以3的444次方最大2的

当然是前者大.因为当a>0时：a^x+a^y=a^[(x+y)/2]*a^[(x-y)/2]+a^[(x+y)/2]*a^[(y-x)/2]=a^[(x+y)/2]*{a^[(x-y)/2]+a^[(

那就看哪个的分子大了一般是分子越大就是摩尔浓度越低了.所以是葡萄糖的大

解题思路：根据碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度分析考虑即可解题过程：解析：NaHCO3的溶液呈碱性，说明HCO3―的水解程度大于HCO3―的电离程度HCO3―+H2OH2CO3+HCO3―=CO32

2^18*3^10=2^(10+8)*3^10=2^8*2^10*3^10=(2^4)^2*(2*3)^10=256*6^102^10*3^15=2^10*3^(10+5)=2^10*3^10*3^5

上面的解答都只知道PH的定义式,对于极稀的强酸强碱的PH计算,必须考虑水的电离（这是分析化学的常识!）,任何浓度的酸溶液,PH都必定小于7.0,不然就要闹笑话：在游泳池中滴1滴0.001mol/L的盐