为什么氨水稀释浓度增大

因为无论醋酸如何电离,它所电离出来的H+对[H+]的影响都没有加水来的大.因此用水稀释后[H+]减小.根据Kw=[H+][OH-]=10^-14,[H+]越小,[OH-]就越大.

准确地说冰醋酸加水会出现这样的现象.普通醋酸溶液加水pH是一直增大的因为它的电离是极小的,一加水,质子浓度就被无限稀释了水促进电离的H+根本不可能抵消稀释的程度(1楼解释有误).而冰醋酸本身几乎是不电

稀释的过程中,对于离子浓度的变化规律为：有效离子浓度降低!【有效离子：酸性环境中除OH-外的所有离子；碱性环境中除H+外的所有离子】由于Na2CO3溶液呈碱性,因而在稀释的过程中,H+之外的所有离子,

0.1mol·L-1的氨水稀释10倍所以PH减少,C(H+)增大,C(OH)-减少.NH3.H2O===NH4++OH-稀释有利电离,但加入的体积要比电离产生的OH-要多.所以c(NH3·H2O)减少

浓的弱酸,由于浓度较高,弱酸分子没有完全电离,大部分以分子形式存在,氢离子浓度很低；当加水稀释时,分子开始大量电离,生成大量氢离子,氢离子浓度变大,当计息加水时,由于分子基本完全电离,这时只是单纯的稀

由于醋酸的电离存在电离平衡即HAC+H2O=AC-+H3O+根据平衡移动的原理增加反应物（水）的浓度平衡向右移动所以氢离子浓度增加当水加入的过多时即使氢离子的浓度增加也没有水稀释的程度大所以氢离子浓度

HF为弱酸,会有电离平衡,加水稀释促进电离,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.

你离子方程式打错了.酸碱稀释之后PH值都要减小的,氨水虽然是电离增大了,但是由于浓度低,PH值就会下降（不低于7）你们还没开始学PH和H+OH-浓度的计算吧,学了就知道了.再问：氢氧根离子浓度增大，氢

c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K稀释后保持K值不变各浓度都减小c(OH-)*c(H+)=Kw(水的离子积)为定值10^-14,c(OH-)减小,c(H+)当然增大你把平衡常数计算公

氨水中存在电离平衡：NH3·H2O=NH4++OH-加入氯化铵,相当于加入NH4+,氨水的电离被抑制,平衡向左边移动,c（OH-）减小加水稀释,氨水碱性减弱,c（OH-）减小由于c(OH-)×c(H+

只要是不吃饭的检查项目必然要求不喝水的.喝水会降低血绸度.使化验指标下降.（但是喝一小口水不会对血液造成很大改变.别担心.）更严重的是吃饭,吃高蛋白食物.因为一、每一种化验如采用的方法不同,正常值就不

水的离子积即温度不变,水溶液中H+的浓度于OH-的浓度之积不变,这样稀释时或者H+浓度增加,OH-浓度减少；或者H+浓度减少,OH-浓度增加.而正负离子浓度是相等的,即（H+）+（弱电解质中的阳离子）

根据强酸制弱酸的原理,醋酸会和Na2CO3反应,消耗氢离子,醋酸的电离受促进,所以醋酸根会增多.

稀释促进电离,这是规律,所以醋酸稀释之后电离程度增大.稀释促进电离,从这个角度分析,氢离子浓度有增大的趋势,但是加水之后溶液体积变大,氢离子浓度有减小的趋势,并且后者影响更大,所以氢离子浓度减小.还可

开始没有水嘛,所以一加水就立刻很大,到了后来反应平衡了,就开始减少了再问：可是电离常数解释不通--再答：你要看平衡方程的哦，你把醋酸电离方程写出来，用平衡反映到知识看看

氨水是弱电解质,会水解出氢氧根

你只需要记住平衡移动总是远弱于稀释的作用就可以了.因此稀释后,虽然电离度上升了,但是总体而言OH-的浓度是下降的.

的确是越稀越电离,氢离子数目会增大,记住是数目,也就是物质的量,分析浓度还要注意溶液的体积,加水后体积增大,相对来说氢离子增大的量不够水增大得多,故会减少.也可以有更细的说法（就是一楼所说的）就不说了

你可以这样想:在碱溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,而在水中两者是相等的.如果加水稀释碱的话肯定会往氢离子和氢氧根离子相等的方向变化,那么就是氢氧根浓度降低氢离子浓度增大

加水稀释的瞬间,弱电解质电离的分子增多,先增大,后随加水的增多而减小.