为什么氨水的密度随物质的量浓度的增大而减小

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

因为氨水的Kb=1.8*10^-5,电离的铵根离子很少.而氯化铵是盐,先完全电离的,而铵根离子水解程度的常数是等于Kw/Kb,远小于Kb,所以,大部分还是以铵根离子存在.所以氯化铵中的铵根离子浓度大.

c=n（氨气）/v（液）设水1L,则氨气700Ln（氨气）=700/22.4(mol)——备用单位变下0.8g/ml=800g/LV（液）=m（液）/800m（液）=m（溶质）+m（水）=700/22

溶液的密度溶质的密度

假设是1千克水那就是1升则气有700升依据22.4【这个应该知道吧】算出氨气有31.25mol31.25*17=531.25这是氨气的质量那么531.25+1000=1531.25克这是溶液的总质量质

氨气的分子量是17,例如配置1L你所需溶液需氨气1ml,也就是17g,需要浓氨水100g,也就是100g/0.9=111.11ml具体配置方法如下：去17%弄氨水111.11ml,至1000ml量筒,

先求NH3物质的量n=560/22.4=25mol再求NH3的质量m=nM=25x17g=425g那么溶液总质量是1425g求氨水体积1425/0.9=1583ml=1.583L最后求浓度25/1.5

粒子?那我说水分子可不可以.不考虑水的话就是NH3分子多数的氨还是以分子状态存在

因为氨的密度比水小同样的还有酒精他们融进去也要占体积的,所以同样状态下氨水的物质的量越多,更重的水每体积也就越少了与之相反的是硫酸,记得50%以上差不多90%吧大概是纯水的18倍这样的密度,所以不能光

C=n/V=(m/M)/V=(m/V)/M=ρ/MC物质的量浓度n物质的量V体积m质量M相对分子质量ρ密度

碳酸氢铵理论上是双水解,但关键在于双水解的产物一水合氨和H2CO3都溶于水,到一定浓度后,又相互发生反应,生成NH4HCO3,所以这个双水解不彻底,只能微弱进行,因此溶液里NH4+的浓度还是很大的

氨水的浓度越高,其密度就越小,所以同质量的3N的氨水体积比1N的要大,3N的氨水远没有饱和,还算比较稀,两者的密度相差不大,以1N的氨水为1体积的话,3N的氨水体积大概在1．21．3左右吧,即3N的氨

都可以.用极限法好解释.氨水的密度比水小.假设氨水浓度为0,则全是水,密度就是水的密度.假设氨水浓度100%,则全是NH3.H2O密度最小.

c＝分子上是700/22.4分母上是(700/22.4*17+1000)/0.9/1000

铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混

设1体积为1L,则n(NH3)=V(NH3)/Vm=350L/(22.4L/mol)=15.625molm(NH3)=n(NH3)·M(NH3)=15.625mol*17g/mol=265.625gm

氨气的密度为0.98g/cm`3,就是1立方厘米的溶液中有0.98克氨气.所以,氨气的物质的量为n=m/Mm=0.98gM=17g/mol(氨气的摩尔质量）溶液的体积为1立方厘米,即0.001L故氨气

设1体积是1升n(NH3)=700/22.4=31.25molm(溶液)=31.25*17+1*1000=1531.25gV(溶液)=1531.25/0.85=1701.4mL=1.801Lc(NH3

常温时饱和氨水的质量分数为35%,那么c=1000ρω/M=1000×0.9×35%/17=18.53mol/L

密度=0.9g/ml设有1ml溶液则溶液中的水和NH3共重0.9g1ml的水也就是1g水的密度为1g/ml标况下的350mlNH3的物质的量为0.35/22.4=0.015625mol它的质量为0.0