为什么氢氧化钠溶液中水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 06:55:02
中性的电离度大一些.因为酸性中存在大量H离子,抑制了水的电离.同理碱性中存在大量的OH离子也会抑制水的电离.
第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离子
(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.水的浓度c=1000/18=55.56(mol/L),所
ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式:H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4
H2O=H++OH-.该反应是个可逆反应,由于是酸性溶液,溶液中存在H+,使水解反应的化学平衡向左移动(关于化学平衡移动,不懂的话,可以去百度百科看看),也就是抑制了水解.碱性溶液也会抑制水解,原理和
国士元双,你犯了个低级错误盐类水解是促进水的电离的,酸碱才是抑制电离!楼主,学知识是大事,你千万别只听信我们一个人的说法,一定要找老师去问问.
假设1L水,常温,所以电离的水为10^-7mol,剩余的水约为1000/18mol,所以电离度=1.8*10^-9.对比可知水的电离受抑制再问:请问1.8*10^-9是怎么算出来的?再问:哦我知道了再
1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同:H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子:NH4++H2O=NH4OH+H
化学平衡常数在温度改变时改变.0.1mol/LHCl溶液中,H离子浓度=0.1mol/L,由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L0.1mol/LNaOH溶液中,OH离子浓度=0.1mo
无法比较再问:为什么呐?再答:如HCl与NaOH溶液,都抑制水的电离,酸碱性截然不同。再问:那如果改为电离程度?再答:一样,不能说明酸碱性再问:如果都限制为酸呢再答:CH3COOH、HCl与NH4Cl
你太天真了,就算中和了还是会有新的电离出来,你碱够么?
因为氢氧化钠是强电解质,氢氧化钠完全电离,电离方程式为:NaOH=Na^++OH^-氢氧化钠溶液中含有的离子有:钠离子、氢氧根离子、氢离子,而氢离子是由水电离产生的.在水、酸或碱的稀溶液中水电离出的离
再问:算这个是不是和几元酸无关?再答:没有再问:ph=10的氢氧化钠溶液中水电离的氢离子是不是10∧-10?再答:酸溶液中求水电离的OH,再答:碱溶液中求水电离的H再答:是再答:H全有水电离再答:碱溶
不对,因为水为弱电解质,电离程度非常小.应该是硝酸钾电离出了大量的离子
问题是“水电离”出的,NaOH中的基本上全部来自氢氧化钠再问:可以请教一下另一个问题嘛?0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH-HPO42-=H
强碱的话直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14[H+]X[OH-]=Kw[OH-]就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的氢离子浓度
pH=12,意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据
答案是:10的负12次方mol/L解题过程:0.005mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,水的离子积为十的负14次方,所以氢氧根的浓度为10的负12次方,1mol水电离出1mo
NaCl对水的电离无影响CH3COONH4双水解对水的电离促进
首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离;加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离