作业帮为什么气体反应前后体积不变转化率就不变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 11:55:25
因为反应前该烃CxHy的计量数为1,只有反应前后气体的计量总数的和相等,压强才能不变.
在同一容器中反应,体积是一样的,而气体的物质的量＝气体体积/气体摩尔体积,气体的浓度＝气体体积/气体摩尔体积/容器的体积,气体摩尔体积、容器的体积是一样的,所以某气体反应前后的体积代替浓度算出.
反应前化学计量数之和等于反应后化学计量数之和,所以化学平衡不移动,压强增大,体积不变,浓度增大是因为往里面加其它的气体再问：然后参加反应的物质的量和体积不变，所以参加反应的气体浓度不变吗再答：是的再答
其他条件指的是：反应物(生成物)浓度、温度、催化剂.催化剂不改变平衡,只加速快减缓反应速度.一般在研究平衡时,所考虑的因素主要为4个,即：反应物(生成物)浓度、压强（体积）、温度、催化剂.之所以增大压
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46222.4xy0.448L46/x=2/y=22.4/0.448Lx=0.92gy=0.04mol投入钠的质量为0.92g所得溶液的物质的量浓度=0.04mol
1Z的化学式为XYX2+Y2=Z反应前气体体积为X2+Y2,因为同体积所以看为是2份反应后体积=反应前体积,即生成物的体积为2份,所以系数为2X2Y2分别有2个X2个Y,根据守恒,反应后产物中含有2个
当有多种反应物发生反应,只是增加了部分物质的物质的量,就按照这些物质的浓度增大来考虑；当反应物只有一种,或者按等比例加入全部的反应物,就按照压力增大来考虑.再问：“当有多种反应物发生反应，只是增加了部
前后计量数相同,就可以得出反应前后的压强没有发生变化,所以改变压强,反应不发生移动
物质的量不变啊,就是摩尔数不变啊.反应前后都是气体,所以体积不变啊,小朋友.
对,一楼说的很正确,看系数,体积比等于物质的量之比（气体）就是不变啊,记住,关于体积的,就只看气体前面的系数,再把它的系数加起来就可以了,如你这道题就是3=1+2,所以体积不变!明白了吗?对啊,不用理
用模型假设法可知
假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5
生成的二氧化碳和水蒸气弥补了甲烷体积的减少再答：由方程式可知水蒸气和二氧化碳的化学计量数相加等于甲烷的化学计量数
恒容条件下,对于反应前后气体体积不变的反应,反应物的浓度加倍,相当于压缩体积即增大压强,而增大压强对体积不变的反应的化学平衡无影响,因此与原平衡等效,但由于体积成比例缩小,因此与体积相关的一些物理量也
3H2+N2=2NH3（反应条件我就不写了）看见每个气体分子前面的系数了没?把等号前得加起来3+1=4后面的加起来2反应前,假设有4mol气体,反应后还有2mol对应着体积,也发生相同的变化,明白了没
pV=nRT对吧,反应前後气体体积变小说明分子数要减少,n要减少,那麼恒温恒容下p就要减小.再问：我们还没学到那个公式，有没有通俗一点的理解~再答：同温同容下压强比等於物质的量之比这个总知道吧.那物质
可以,因为体积分数不变,说明该气体的物质的量不变,当然达到平衡.
气体体积不变,说明压强没有变化再答：根据勒夏特列原理，平衡应该向气体体积改变的相反方向变化再答：不变说明压强没变再答：所以平衡不移动再问：不懂再答：。。。再问：体积＝压强？？再问：不懂，再答：他们之间
对于反应物和产物均有气体的反应,可以得出平衡结论；对于反应物或产物中至多一侧有气体的反应,不能得出结论.
当然会变,增加C2O,H2转化率提高,否则相反压强变化没影响,但浓度变化有影响