为什么正反应限度越大 逆反应限度不是越大

化学平衡常数是热力学上描述一个反应能够进行到什么程度的量,限度是反应无穷长时间也只能反应到此,不能超过

解题思路：化学平衡移动解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

1比如A原来5mol,2分钟后剩3mol,所以v=(5-3)/2=12催化剂的原理是使活化分子数降低,促进反应速率,也就是"降低反应门槛",因为它只是促进某反应的进行,不如促进逆反应,而与正反应没太大

不对如果改变温度,或加入酸碱都会改变

因为超量微生对人对药物都会起作用的.所以要检查.

△G=△G(标)+RTlnQ,△G(标)=-RTlnK(标),故△G=RTln[Q/K(标)].△G=0时反应达到化学平衡,即要Q=K(标)

因为限度检验的时候要求你的板子上面菌落数要在30-300之间,在不知道微生物浓度的时候配不同的稀释度有利于计数的时候菌落数落在这个之间,这样可信度比较高.

化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度,也即化学反应动态平衡.提高了化学反应限度仅仅是将反应向正反应方向移动,正逆反应速率可能提高也可能降低,只要正反应速率大于逆反应速率就可以了.

可逆反应：在同一反应条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应.说明（1）绝大多数反应都有一定的可逆性.一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行.（2）可逆反应在一定条件下

 2Z+Y=3X1.5mol/（L·min)或者0.6/（1.2+0.6）*100%.不是很清楚是速率还是转化率 .C是什么?  C是什么?再问：打错了3.达平

都是,第一幅：当V正=V负时,反应平衡.第二幅：当物质的量不改变时,反应平衡.只要根据定义来看.再问：但是第二幅如果横坐标是时间纵坐标是物质的量在同一时间两种物质的反应速率不相同不是应该所有的正反应速

靠,好多呢……简单来说,记住,反应都是正向逆向的,即使是以前学的完全反应,也是同时存在逆反应的.这张主要就是学正向逆向的反应速率,以及影响他们的因素.会碰到几个典型反应,掌握即可.而既然反应有正逆之分

气体反应速率首先考虑压强,分离出氨导致整体压强减小,正,反速率同时变小,然后反应向正反应方向移动,生成物增多,故逆反应速率变大

既然是可逆反映,必然最终趋于平衡.正反应速度变大生成物增加的速度就变快这样逆反应的反应物也就多了所以逆反应速度变快

化学反应平衡中有一个叫做化学平衡系数的值,每一个化学反应对应一个特定的值为K.而每一个化学反应的每一个特定的时刻有一个即时系数为Q当Q>K时,反应逆向进行；当Q=K时,反应平衡,即正向反应速率等于逆向

不可能反应限度是由反应终点的状态和初始反应物决定的而反应终点取决于反应的平衡常数平衡常数只取决于各种反应物和生成物的性质、状态与反应时间、速率、催化剂和反应条件无关因此延长反应时间,可以让反应产物更加

自由是因为网络上没有约束你可以做一些你喜欢的事情啊限度不能过分相信网络毕竟它有虚拟性间接性和隐蔽性.再问：能说仔细点吗？谢谢

不能、催化剂是同时改变正逆反应速率,它只改变反应过程,对反应结果是没有任何影响的再问：可以通过改变温度来控制反应的限度，为什么？再答：简单点的说，如果正反应是放热的，那么逆反应一定是吸热的。现在给它加

有两个方面,一、银行把你的存款贷款给企业,使得企业获得平均利润,然后把一部分利润用于还贷,所以银行得到的只是一部分企业的利润；二、如果利息率比平均利润率高,全部分都把钱存到银行获取利息,不利于生产.

解题思路：同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。解题过程：解析：设生成N2xmol4NH3+3O2---2N2+6H2O起始物质的量（mol）4300转化物质的量（mol）2x