为什么向氯化镁氯化铁的混合液中加入氧化镁可以除去氯化铁

溶解,加氢氧化钠至沉淀完全,过滤,滤液再加点HCl(中和可能过量的氢氧化钠,而且在蒸干过程中HCl就挥发了,不会有杂质影响）蒸干就成了

一开始氯化镁与氢氧化钠反映生成氢氧化镁白色沉淀,再加入氯化铁,由于氢氧化铁的离子积比氢氧化镁大,所以氢氧化镁水解而生成氢氧化铁红褐色沉淀,这都是盐类水解部分的知识.

锌铁锡铅氢铜汞银箔金,前者还原性强于后者,先与银反映.其实是一起的,不过,及时有少量的铜被反应出来,它又和银反应去了,所以,硝酸银不反应完,就轮不到硝酸铜

生成的氯化氢气体随着水蒸汽离开了体系,因此,水解反应能一直向生成氢氧化铁的方向进行到底.

因为你只加了一定量的氢氧化钙,如果是过量的话,也会有Mg（OH）2析出根据Ksp,Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积常数都远远小于Mg（OH）2,所以Mg（OH）2会最后析出

呃,虽然没看见图,就着选项说吧,最好传一下图哟A的话一开始钡离子就和碳酸根产生碳酸钡沉淀,氢氧根与镁离子产生氢氧化镁沉淀；B的话一开始是不会有沉淀的因为硝酸中和了氢氧根；C中碳酸根和氢离子本来就不可以

1. 这个完全取决于图的细节了.碳酸钾和氯化镁：图像是不经过原点的斜线+水平线,斜线与纵轴交在原点上方；或者直接是不经过原点的水平线氯化镁和稀硫酸：图像是经过原点的斜线+另一条斜率不同的斜线

A,C氯化铁水解酸性,加MgO中和,Fe(OH)3沉淀；加MgCO3,放出CO2.原则：除杂,不引其他杂质.

对,氢氧化镁与氯化铁发生互分解反应,生成氯化镁,氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不容于水再答：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl这里是可逆反应Mg(OH)2中和HCl，使得反应向右进行，最后氢氧化铁

设na为amol,则a+4a=0.5.所以,na为0.1mol,质量就是58.4*0.1=5.84g.氯化镁n=0.2mol,C=0.2/0.5=0.04mol/L

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2如果先NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成的CO2然后Na2CO3+H2O+CO2=2NaH

因为这样会防止氯化铁水解再答：如果不这样氯化铁会水解为氢痒化铁再问：氢氧化铁还可以继续水解吗，水解成什么再答：氢痒化铁不可以水解。。。。但是温度过高会变成三氧化二铁。。再答：氯化铁温度稍高也会水解。。

氢氧化镁沉淀不可能转化为氢氧化铁沉淀.第一、氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铁.所以,相对稳定的沉淀产物是氢氧化镁.第二、氢氧化镁是极性产物,可以吸附氯化铁溶液中的铁.工业大生产过程就是采用这个原理,利用氢

可考虑用导电率检测!6HCl+2Fe---->2FeCl3+3H26H+消耗了,导电率降低.产生的FeCl3也比HCl导电率低很多,所以导电率检测应可以简单的在车间估计出酸的浓度.一般的导电率检测仪是

1首先是和3价铁反应Fe3++2Zn=Fe2++2Zn2+再和铜离子反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+最后和2价铁反应Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O3Cl2

苯酚与FeCl3溶液在水中主要发生络合反应生成酚铁盐：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl由于生成的酚铁盐的电离度很大,在水溶液中电离出呈紫色的阴离子.H3[Fe(C6H

解题思路：该题考查了胶体的形成条件，交替的制备方面的知识。解题过程：解析：胶体的形成条件：分散剂中分散质粒子的直径介于1-100nm之间；其实氯化铁本身就能和水反应FeCl3+3H2O←==→Fe(O

会的.这就是土盐酸制作工艺.因为高温时（大于850摄氏度）氯离子会与空气中的水分子和氢气的形成HCL；用水吸收后得到盐酸,镁离子则形成氧化镁和氢氧化镁.

原子守恒：（0.5-0.1/3）/2*3=0.7电荷守恒：0.3+0.5*3-0.4=1.4是负电荷1.4/2=0.7为硫酸根

因为过量KCl,胶核AgCl吸附Cl-,应该是[(AgCl)m（m为下标）nCl-(n-x)K+]x-（x-为上标）xK+胶粒带负电正离子导致胶体聚沉,考虑电荷数,Fe>Mg>Na