为什么同一周期非金属元素形成的气态氢化物越稳定

因为这些非金属之间,各自得电子的能力都不是很强,只能以共用电子对的形式成键,共用电子对只能是偏移而使其显示正电或负电.即都是共价化合物.

其他非金属都只能形成阴离子再答：或者像稀有气体形成不了再答：不对啊硫也可以形成阳离子啊再答：不对硫不行再答：没错只有氢再答：其他形成阴离子或者在阴离子中已正价存在比如硫酸根还有就不能得失电子再答：手打

不一定,这是因为一些不活泼的金属与非金属可能要形成共价化合物如AlCl3就是共价化合物,属于分子晶体,受热升华非金属元素组成的化合物,也不都是共价化合物如NH4Cl不懂问再问：氯化铝为什么是共价的，铝

首先,非金属不一定都是负价的,比如说五氯化磷,这里的磷就是非金属.但是却是正无价的.这是因为非金属元素不但可以形成离子化合物,还可以形成共价化合物,在形成共价化合物的时候,不是失去电子,而是发生了电子

1.A元素的名称是：氢E元素的符号是：SE的离子结构示意图是：2882.无机物的化学式是：（NH4）2CO33.可以观察到的现象是:变红色,因为生成NH3.H2O4NH3+5O2====4NO+6H2

A元素原子形成的阳离子核外电子数为零：A为HB原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍：B为CCD元素周期表中处于左右相邻位置,它们的单质是空气的主要成分：C为N、D为OE元素与D元素同主族：E为S答案

因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.

核电荷数越来越多,对电子吸引越来越强,因此半径越来越小

Li锂Be铍Na钠Mg镁Al铝短周期不可能只有5种非金属元素,肯定只有5种金属元素!非金属有H,He,B,C,N,O,F,Ne,Si,P,S,Cl,A

主要是核电荷数的增加,对核外电子的吸引增强,因为正负电荷的数量越大,相对吸引力越大,而同周期的元素的核外电子轨道分布相似,即核外电子与原子核的距离大小接近,随着元素序数的增大,核电荷数也跟着增大,正负

同周期排在较靠前的非金属元素单质一般都是原子型晶体,所以熔点、沸点高；排在较靠后的非金属元素单质一般都是分子型晶体,靠范德华力来互相吸引的,所以熔点、沸点低.再问：那N2O2F2他们的范德华力是逐渐增

NH4+(氨根离子)怎么形成的高中不必掌握

1.A：氢E元素的符号是：SE示意图是：2882.化学式是：（NH4）2CO33.现象是:变红色,因为生成NH3.H2O4NH3+5O2====4NO+6H2O4,C＋2H2SO4（浓）＝加热＝CO2

影响原子的半径大小的因素主要有2个：一是原子核对核外电子吸引力,质子数越多,正电荷越大,吸引力越大,原子半径越小二是核外电子之间的排斥力,核外电子越多,排斥力越大,原子半径越大在同一周期中,电子层数相

活泼非金属元素形成的单质：氟气F2氧气O2臭氧O3氯气Cl2液溴Br2等

锂,钠,镁,铝这几种金属元素

该反应的离子方程式是Al（OH)3+OH-==AlO2+2H2OY的低价氧化物通入Z单质的水溶液中Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClWXYZ四种元素简单的离子半径由大到小的顺序是S2->

1,左边2右边3（1）每一个元素都有相同的电子层数（2）在第几周期就有几个电子层（3）除第一周期外,其他周期倒数第二层的电子数相同（4）元素质子数和原子序数相同

含氧酸一般是非金属元素与氧气反应后生成酸性氧化物,如CO2,该酸性氧化物再与水反应,生成含氧酸.在第一个过程中,氧得电子显负价,非金属元素失电子显正价.第二个过程无电子转移.所以非金属元素最终就显正价

不对比如氯化铵NH4Cl由非金属元素组成,铵根NH4+与Cl-之间形成的就是离子键