为什么同一周期半径-搜答案-拍题作业网

因为随着原子系数的增加,核电荷数增加,对核外电子的吸引力增强,所以原子半径减小.

比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小

原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离,但事实上,单个原子的半径是无法测定的.原子总是以单质或化合物的形式存在.而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外),因此原子半径就跟原子

周期数越大原子半径越大最外层电子数越多原子半径越小周期大的原子半径排前面周期1样再看最外层电子数

因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.

同一周期的元素,原子序数越大,质子数越多,质子带正电荷,核外电子数也越多,电子带负电荷,更多的正电荷与更多的负电荷之间的相互作用（静电作用）更强.静电作用越强,原子半径越小.当然,也存在带负电荷的电子

同一主族的元素,一般是逐渐增大的

这个问题涉及电子排布的知识.核外电子是分层分布,第一层电子除H外都有2个电子,第2层排满是8个在同一周期的电子最外层是同一层的,而电子是带负电,中间的质子带正电.电子越多,正负电荷之间的吸引力就越大,

核电荷数越来越多,对电子吸引越来越强,因此半径越来越小

因为…越往后原子序数越大,电子的磁性也就变大了.磁性将每个电子层紧密联系在一起.所以,周期第一个元素原子半径最大,然后依次减小.

楼上两位错拉```同一周期的原子的半径逐渐变小是针对除稀有气体之外而言的.在短周期元素里面,三种稀有气体He、Ne、Ar的原子半径均为最大.若以氢的原子半径为1则：碱金属Li、Na、K、Rb、Cs五种

关键条件是“同一平面”也就是小球到顶点的垂直距离是一样的具体结论你根据这个条件计算一下咯

A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是

因为同一个周期内的原子,其电子层数是一样的.区别仅仅是最外层电子有多少个,而无论多少个,都是距离原子那么多层.随着电子数增多,相应的核电荷数也增大,于是对外层电子的吸引力增大,使得外层电子离核更近.于

同1族由上而下半径变大,同1周期由左向右半径变小,这只是原子,而一般的变化规律我将向您娓娓到来微粒大小主要看A:电子层数,越多越大B:如果电子层书相同,看核电荷数,越多越小C:如果核电荷数也相同,看最

影响原子的半径大小的因素主要有2个：一是原子核对核外电子吸引力,质子数越多,正电荷越大,吸引力越大,原子半径越小二是核外电子之间的排斥力,核外电子越多,排斥力越大,原子半径越大在同一周期中,电子层数相

原子半径主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个院子里所占比重几乎可以忽略.同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层（或两层、三层……）电子,且从左到右原子序数递增.

核电荷数增大,对核外电子的引力变大,而同一周期电子层数相同,也就使同一周期原子的电子运动空间变小,因而半径减小

因为在元素周期表的原子里,原子核吸引力越强,原子的半径逐渐靠近原子核,所以半径就越小.而核电荷数=核外电子数

一般原子半径测的是共价半径,比如H的半径用H2中两个H原子的距离的一半作为最终结果.而稀有气体很难形成化合物,测的是范德华半径（以He为例,氦气中2个He原子间距的一半为最终结果）,两个He原子间的距