为什么先和银反应

帮你归纳了Na和溶液反应的规律：Na加入溶液中反应的本质是与H+反应.如果溶液中只含水,Na和水电离出来的H+反应,从而促进了水的电离,电离出来的H+再和Na反应,如此直到Na反应完全.如果溶液中溶质

碘离子的还原性强于亚铁.这个关系最好记下.氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-再问：为什么碘的还原性强于亚铁？跟原子结构有没有关系再答：呵呵，它就那样

先和HCL反应.盐酸是较强的酸,H20是弱碱.盐酸的主要成分是酸不是水,因此会先和HCL反应生成NaCL.小部分会和H20生成NaOH,但是也会很快与HCL中和,依旧生成NaCL

当然是先和铁反应了Fe3+具有氧化性,当它遇到两种还原剂时,先与还原性强的还原剂反应,Fe的还原性强于Cu再问：那请问一下，对于金属及非金属的氧化性与还原性，如何判断谁大谁小？？再答：金属性是指失去电

先和H2O反应再和HCl反应因为溶液的反应条件是①有离子存在②能自由移动CaO中有Ca离子和O离子,但不能自由移动所以CaO放入HCl溶液中,先和H2O反应生成氢氧化钙氢氧化钙再与HCl反应【中和反应

金属钠不会和硫酸铜反应.会和硫酸铜溶液中的水反应,因为钠是碱金属,与水的反应速度非常快,几秒钟就可以结束,反应非常剧烈,生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠是碱,才能和硫酸铜发生复分解反应,生成氢氧化铜沉淀.

在强碱溶液中若铝离子与铵根离子都存在,一定是先有氢氧化铝沉淀生成,若碱过量,再和铵反应生成氨气.因为根据金属离子活动性顺序,铝离子更活泼.若先消耗铵根,铵根剩余还是要跟铝离子生成氢氧化铝沉淀(过量不溶

如果你学过离子,我从离子的角度给你说说吧Na2O2进去以后,立刻Na离子就再溶液中了,O2^2-和H2O作用生成氧气,所以结果产物是NaCl,和氧气为主,其他的都是附带的从例子的角度说,没有什么物质的

其实两个反应是同时进行的但是为了方方便计算我们一般都这么认为

实际上这不存在顺序.但为了方便理解和计算,才这样说.这“顺序”是这么来的：假设过氧化钠或氧化钠先和水反应生成氢氧化钠,可氢氧化钠要与二氧化碳反应生成碳酸钠.注意,过氧化钠或氧化钠与二氧化碳反应的产物恰

跟阳离子的氧化性有关,铝离子氧化性最强,极易生成氢氧化铝沉淀,和氨根离子反应虽然能生成一水合氨,但这个反应是可逆反应,反应的欲望就是没这么强烈哈,最后氢氧化铝已经稳定是沉淀了,很难继续反应了.以后学电

来的比较晚,也来说一下.1、酸溶液（pH

氧化锌硝酸＞亚铁＞铜离子再答：是氧化性打错了再问：为什么呢再答：是这样规定的啊或是实验得出的结论...氧化性强的就能先将铁氧化

金属Na与O2反应生成Na2O,与H2O反应生成NaOH和H2比较这两个反应,两个反应得到的产物不会继续发生反应.那么这个反应就不存在竞争反应.各自发生反应,互不影响.比如Mg在空气中燃烧,既和O2反

因为在金属活动顺序表中可知,铜的金属活泼性强于银,硝酸是强氧化性酸,要先与还原性强的金属先反应.且另外可以设想一下,若银先反应,生成硝酸银,而铜有可以把硝酸银还原成银,生成硝酸铜!到头来还是铜先反应

先说一个知识..硝酸是强氧化性酸..所谓强氧化性.就是当金属和其反应时..会先将金属转化为金属氧化物...在与金属反应铜本来活动性很小.在氢后面.固不会和酸反应..但是由于硝酸是强氧化性酸..所以铜会

氮化铝因为稳定性氮化铝比氧化铝弱

溶液中的金属阳离子事实上是水合的阳离子——即金属阳离子被水分子包裹着,金属钠很活泼,加入到溶液中后,它先与水分子接触,所以先与水反应,而不是和溶液中的金属阳离子反应

氢氧化钠和盐酸先反应,酸碱中和先反应给点分吧,我缺

Cl2+H2O=HCl+HClO,NaOH和HCl以及HClO反应生成2份水,有一份与前面反应物中的水抵消.可以直接看成氯气和氢氧化钠反应再问：还可以抵消？不是水先和氯气反应，后面的水是生成的，为什么