为什么先中和后氧化还原-搜答案-拍题作业网

中和：酸＋碱=盐＋水氧化还原是反应前后化学价变化的反应

不一定含氧.氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应.反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移.氧化还原反应的判断方法：(1)有化合价升降的反应都是氧化还原反应；(2)有单质参加或生成

一定不是氧化还原反应.因为中和反应过程中,没有元素的化合价发生改变.凡是复分解反应都不是氧化还原反应.中和反应是复分解反应的一种.

看你加多少甲酸了.如果溶液被你调到了酸性,就都变成甲酸铜了,不会发生银镜反应.氢氧化铜氧化醛类的反应必须要碱性条件才能发生.当然如果甲酸加的少,体系维持在碱性,加热就能反应生成氧化铜和碳酸盐.

化学这门学科最早发源于西方,他们定的这个词,我们就要有对应的翻译过来先说他们怎么会发明这个呢,你用英语说说得失电子,是要说得到and失去电子,要4个英语单词,但是氧化还原就两个词,或许只用一个词就可以

保证了还原的铜的纯度,如果先停CO就会有空气跑进去进而跟氧化铜反应或跟已经还原的铜反应,所以必须要停止加热后才能停止CO的输入.

先发生氧化还原反应.接着是酸碱中和反应.最后是一般反应.

楼上对.中和反应都是复分解反应,化合价不变

我是初3的这个问题比较清楚教你1句口诀是氢灯灯氢就是氢气还原氧化铜是先要通氢再点灯

呃…上了高中你就会明白了…其实氧化还原反应的广义定义是：有电子得失的化学反应叫做氧化还原反应,即元素的化合价改变的化学反应是氧化还原反应,并不是说一定要有氧元素参加才是.所以置换反应一定是氧化还原反应

置换反应A+BC=CA+B要求是A的元素活性比B强否则无法反应元素活性表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu如是金属和盐反应则盐一定要是溶液如金属是KCaNa则不能反应复分解

氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,笼统地讲就是元素化合价发生变化.复分解反应的表达式AB+CD=AD+CB,举个酸碱中和的例子NaOH+HCl===NaCl+H2O,只是离子交换位置,而没有改变化

1.导致试管内气体不纯而加热后发生爆炸2.防止被还原的铁在未完全冷却时被空气中的氧气氧化

温度降低,气体体积减小,容器内气压低于外界再问：为什么是温度降低，它不是先停止通，但还是有一段时间在加热，不是温度升高吗再答：加热会使气体膨胀，所以容器内气体分子数减少，停止加热后温度降低，气体收缩，

先取下石灰水噻,你取下之后,因为在继续加热,所以试管内一直有二氧化碳出来,不会有空气进去的.

不是,是复分解反应

因为氨气是碱性气体,遇到酚酞试液会变红,所以是中和反应再问：但是氨气也具有还原性啊再答：碱性物体遇酸是先产生中和反应。。再答：何况那时浓硫酸。再问：那个。。。所有既能氧化还原反应又能中和反应的东西都是

这是由於银氨溶液中含有原来的NO3-,以及溶解的O2等,在酸性条件下,轮不到Ag(NH3)2+来反应,也就看不见银镜.再问：“在酸性条件下,轮不到Ag(NH3)2+来反应，”是什么意思？怎么理解？再答

这个一般认为是氢碘酸先溶解氧化铁,得到铁离子后立即被铁离子氧化,可以看成一个同时进行的（但是需要在酸性条件下才能看成同时进行的,因为把Fe2O3直接加在NaI溶液中,Fe2O3不会溶解,I-也不会被氧

溶液中的反应一般都是离子间的反应HNO3和BaSO3电离出来的少量SO32-离子反应,即先复分解,然后HNO3氧化SO32-和HSO3-得到SO42-后再和Ba2+形成BaSO4沉淀