为什么元素最高价氧化物水化物碱性越强元素金属性越强

你标题的结论其实是错的.仅对于碱金属、碱土金属、稀土金属成立,对于所有金属而言是不成立的.比如活泼金属Al、Zn,水化物两性；不活泼金属Ag、Hg,水化物碱性.既然你问,可以给一个过得去的解释.氢氧化

元素的金属性越强,它的电负性就越小,吸引最外层电子的能力也越弱.在其对应的最高价氧化物的水化物中,与氧原子间形成的键也越弱,更易在水分子的作用下破裂形成金属阳离子和氢氧根离子,碱性就越强.

最高价+6价氧化物SeO3对应水化物H2SeO4与S的完全一样.

酸性强弱描述的是电力出H+能力的强弱,最高价氧化物对应的水化物中H原子一般与O原子间形成极性共价键,而O原子均与该元素的原子成键.以图中高氯酸为例,Cl非金属性强得电子能力强,O与其的共用电子对更偏向

金属性越强,金属阳离子越稳定,金属氢氧化物电离越完全,氢氧根浓度越大,碱性越强

非金属性增强,最高价原子对电子吸引力增强,R-O-H电子云偏向R使得O-H键削弱,H+更加容易电离.再问：1为什么非金属性增强，吸引力增强2碱性是怎么变化的？为么呢再答：亲,非金属性就是吸引电子的能力

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2(偏铝酸钠)+H2O

对F和O元素不适用

所谓强碱、弱碱是相对而言,----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.活泼的金属对应的碱一般是强碱.碱性强弱来自酸碱质子理论,强碱即接受质子能力强的.强碱分为有机强碱和无机强碱.无机强碱中以氨基化合物

同族的元素最高价氧化物的水化物酸性都是从上到下依次减弱的再问：同周期的呢？再答：大致是依次增强，排除浓酸的特殊性

额...是回答提问还是图片..再答：一般来说金属元素最高价氧化物水化物呈碱性，碱性越强说明越活泼越易失电子，元素的还原性越强非金属元素最高价氧化物的水化物呈酸性，酸性越强说明越活泼越易得电子，元素的氧

一般的说,酸和碱的界限是不明显的,一般非金属的最高价氧化物对应的水化物都是酸,金属的最高价氧化物对应的水化物都是碱.不过金属氧化物中的例外比较多,例如Al2O3对应的水化物Al(OH)3,按照碱的定义

1.原子序数增大,元素金属性增大,也就是更加活泼嘛,所以对应碱碱性增大.2.金属非金属性越强,则其氧化性,即得电子能力越强.其原子得相同数目的电子形成阴离子时放出的能量越多,这样可以使形成的离子能量更

金属的最高价氧化物就是金属最高正价对应的碱,例如Al对应Al(OH)3,Cu对应Cu(oH)2,Na对应NaOH非金属的最高价氧化物,例如S最高正价为+6,氧化物为SO3,对应的水化物为H2SO4,在

1号无2号无3LI2OLIOH4BE0BE(OH)25B2O3B(OH)3BH36CO2H2CO3CH47N2O5HNO3NH38无H2O9无HF10无11NA2ONAOH12MgOMg(OH)213

答:先回答“最高价氧化物的水化合物是什么意思?”①氧化物是指由氧元素与另一种元素所组成的化合物.如,CO、CO2,SO2、SO3,NO、NO2、N2O5,Na2O,MgO,Al2O3……氧化物通常分为

元素非金属性越强说明元素的电负性越强,其吸引电子的能力也越强.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸的结构一般是羟基连在中心原子（即非金属元素）上,非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强,导致共用

N元素最高价氧化物是N2O5,对应的水化物是HNO3希望我的回答能够对你有所帮助

非金属性是的电子的能力,抢夺了氢原子的电子,促进氢离子的电离.

我晕要怎么跟你解释呢硫酸,硝酸,盐酸,磷酸,碳酸,硅酸...最一般的排序强到弱其实你知道谁的酸性强弱就好了酸性强你可以理解成与他发生反应的物质多像一些遇盐酸沉淀的物质,遇硝酸就反应