为什么中强酸电离为可逆反应

pH值等于-log【H+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数,是递减函数,所以浓度越大pH值越小,很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度.强酸是指完全电离成氢离子和酸根离子的酸!而

有个错误,应该是绝大部分盐是全部电离的（高中学的几乎全电离,有特殊的会老师会给你特别指出）这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论,建立在他的电离理论上的.他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸

所有的反应都是可逆的,但是有些反应朝一个方向进行的程度非常大,我们一般不把它看作是可逆反应.比如氢气和氧气的反应.对于那些平衡常数不是很大的反应,它向正反两个方向进行的程度都不会很彻底,到到达某个程度

因为钡能结合硝酸根离子生成硝酸钡,因而不能大量共存,硝酸钡为无色透明,不生成沉淀,碳酸钾也为无色

硫酸根为强酸的酸式酸根离子,电解彻底,不会与氢离子结合；而碳酸根离子为弱酸的酸式酸根离子,所以在溶液中会与氢离子结合成碳酸氢根.

1.②CO32-+2H+=CO2+H2O根据强酸制弱酸可以生成碳酸,碳酸分解成CO2+H2O2.③H++OH-=H2O硫酸是强酸,在水中全部电离,硫酸氢钠可以看成是一元强酸可以与碱反应3.①④HS-+

对于强酸溶液的稀释,1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差

PH12的碱其浓度远大于0.01,碱过量许多.盐水解没有碱电离多.

电离过程都是吸热的,只是某些酸水合过程放热（如浓硫酸）

H2SO4==H++HSO4-一级电离HSO4-==（可逆）H+++SO42二级电离在H2SO4浓度过高时,硫酸的二级电离受阻,因此,会有一级电离产物HSO4-出现或者用自偶电离解释当H2SO4浓度很

酸的强度不同会引起反应.

H2OH++OH-酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离.而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的

对於极稀的酸,溶液中的H+已经无法再忽略H2O的电离,强酸HA中,根据溶液中电荷守恒,有H+=A-+OH-=c+Kw/H+解方程得H+=[c+√(c²+4Kw)]/2直接用数字套公式进去计算

主要是看他们在水中的电离情况,也不能根据化学式来判断.

酸碱的强弱程度可以根据在水中其产生H﹢(氢根)或OH-（氢氧根）的能力来判别的,比如HCl,再水中完全呈H﹢和Cl-,就为强酸,而醋酸CH3CH2COOH在水中就为CH3CH2COOH、CH3CH2C

水电离平衡的方程式H2O=====(可逆反应箭头（额,这里画不出来……）,这里表示部分电离）H(+)(氢离子）+OH（-）（氢氧根离子）强酸电离方程式HA----→H（+）+A（-）（完全电离）强碱电

亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐,也可以说是强碱弱酸盐

在这个实验过程中所用到的物质都是属于溶液状态了,就是说之前已经溶解并且到达室温了,所以你考虑的的电离吸热跟这个实验中测量的热量数据是无关的.1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.3?

盐酸电离出的氢离子多,抑制水的氢离子的的电离,抑制水电离再问：哦，懂了，谢谢啊为什么中和所用的氢氧化钠的量相同？为什么与足量锌反应产生氢气的起始速率盐酸会大于醋酸？为什么与足量锌反应产生氢气的体积相同

磷酸是中强酸,磷酸分步电离.电离方程式是可逆的.书写离子离子方程式时,磷酸不能拆开写.H3PO4﹤=﹥H^++H2PO4^-H2PO4^-﹤=﹥H^++HPO4^2-HPO4^2-﹤=﹥H^++PO4