作业帮为什么NaoH溶液和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:04:39
有自由移动的离子呀
NaOH和盐酸能发生复分解反应产物为NaCl和水
NaOH和NaHCO3反应没有肉眼能观察到的现象（NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O,无色溶液还是无色溶液,看不出变化）,而NaOH和Na2CO3不反应,自然都不能检验了.以后有疑问可以H
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
电解NaOH溶液和H2SO4溶液实际电解的是水,电解一段时间后,水减少了,溶液的体积变小,溶液的浓度变大,氢氧化钠溶液中的OH-浓度变大,硫酸溶液中的H+浓度变大,所以溶液的PH分别是上升和下降.
生产的醋酸钠电离出醋酸根离子和钠离子,醋酸根离子和水电离出来的氢离子再次结合成醋酸（弱酸,电离程度很小）,造成溶液中氢离子浓度减小,而使氢氧根离子偏多,溶液因此显碱性.
NaOH会和CO2反应,也会和HCl反应Na2CO3会和HCL反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(因为HCl为少量)但Na2CO3会和CO2反应——Na2CO3+H2O+CO2=2Na
你可以这么认为,如果H+先和CO32-碳酸根先反应,则生产HCO3-,HCO3-和氢氧根还是反应生成水+碳酸根.所以,实际上,体系的氢氧根先被消耗完,然后再开始消耗碳酸根
这个反应如果可以进行,那么就是复分解反应,复分解反应的生成物必须有气体或者沉淀生成.而你的反应的生成物都溶于水.其实这些强电解质在水中都以离子的形态存在的,如果没有难溶物质或者气体,那么这些物质在溶液
不妨这么想,如果HCl先与Na2CO3反应无论是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量）,还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过量）,都有相应的与碱反应的
哎呀……退一步想,就算先和CuSO4反应,产生的Cu(OH)2也会和H2SO4反应嘛
首先Al缓慢跟H2O可逆反应得到Al(OH)3和H2,其次再碱性条件下,Al(OH)3会形成Al(OH)4-,促进正反应.而Mg(OH)2不会跟OH-反应,Mg和H2O只有在加热的情况下才反应.
同学,你上初中吧只有初中老师教学生说碱遇到酚酞试液变红上高中后会学到酚酞试液显色是有一定范围的酚酞的变色范围是ph8.210.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸.8.2以前的不显色8.2到10的浅红色
因为没有反应阿,放在一起产生钙离子,那离子,氢氧根,和氯离子,没有沉淀,没有气体,只是一堆离子,所以判定没有新物质生成.
解题思路：根据要求写出化学方程式和离子方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc
稀硝酸可以和Ca(oH)2溶液和NaOH溶液发生酸碱中和反应,但是两个反应都没有现象,所以区别不了两种溶液,可以用稀硫酸,Ca(oH)2溶液有白色沉淀生成,NaOH溶液没现象.
不能,盐酸在配制的过程中易挥发,氢氧化钠与二氧化碳反应,都是需要配制好之后用基准物质标定的.
反过来先通浓硫酸再通NaOH那么出来的气体又含水蒸气了,白干燥了
溶液的密度计算是质量除以体积,NaOH溶液就只有NaOH的质量和水的,通入CO2以后溶液整体质量就增加了,而气体溶于液体后的体积增加可忽略不记,那么就是质量增加了,体积不变,所以溶液的密度就增大了.假