作业帮为什么NaOH溶液可以直接滴定HAC而不能直接滴定硼酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:41:40
最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种
总酸度又叫做甲基橙酸度,使用NaOH将食醋滴定,用甲基橙作为指示剂,滴定终点为甲基橙从红色变为橙色,PH为4.3,此时的酸度被称为总酸量.由于食醋中成分复杂,还有一些氧化性的酸性物质,所以滴定酸度是总
硼配合酸虽酸性远强于硼酸,却仍为弱酸,那么终点为碱性.终点与变色点应尽量一致.甲基橙变色范围3.1-4.4,酚酞8.2-10.0,显然酚酞更合适,因为甲基橙变色时,还没有到终点.
不能直接配制无法避免空气中CO2与之发生反映生成NaCO3
酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞
134可以直接滴定2不可以直接滴定再问：需要写理由，请告诉我理由。再答：不用谢
主要是变色范围在3.1-4.4,而NaOH溶液滴定到PH值大于4.4时,已超出它变色范围了,故测得的值不变.
二者不反应!
可以用NaOH直接滴定的我们条件:Ka·C>10^(-8)而草酸的Ka1=5.9*10^-2Ka2=6.45*10^-5显然草酸只要浓度不太小就能被滴定
答：【1】不能被准确滴定.【2】原因：NH4+的Ka=Kw/Kb=10^-9.26,不符合正确滴定的条件（CKa大于等于10^-8）.
氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了
蒸馏：除去水中的气体防止语NaOH反应冷却：防止因为温度过高而体积变大,浓度不准
GB/T601-2002中规定,浓度小于等于0.02mol/L的标准溶液要使用高浓度进行稀释,必要时候临用前标定.so,最好是使用0.1mol/L标定好的碘标准溶液进行定容稀释、、、
要看反应生成的物质的酸碱性再答：醋酸钠为碱性用酚酞再答：硫酸铵为酸性用甲基橙再答：这是因为完全反应是生成的醋酸钠使溶液成碱性甲基橙的变色范围是3.1到6.2酸性再答：酚酞的变色范围是碱性的再答：是滴定
常见指示剂的变色范围：甲基橙红3.1-4.4黄石蕊红4.5-8.3蓝酚酞无色8.2-10.0粉红所以滴定酸最好用甲基橙,滴定碱最好用酚酞.这是由指示剂的变色范围决定的
因为滴定不是滴完所有液体,而是要把液面在刻度线以内.也就是说滴定要的是体积差,测量的是滴定前后体积差.如果滴定前尖嘴有空气,滴定的时候空气会因为液体冲击而上升而离开滴定管,那样就无法确定究竟用了多少标
Na2O+H2O=2NaOH这个反应既消耗了溶剂水,同时还增加了NaOH的量,因为称量的时候是把氧化钠当成氢氧化钠称的,你称取40g的原料,但是实际上Na原子的量超过了1mol,最终水溶液中的Na+比
可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离为醋酸根离子和钠离子）,然后HCl又会和
不能,盐酸在配制的过程中易挥发,氢氧化钠与二氧化碳反应,都是需要配制好之后用基准物质标定的.
楼上的回答肯定不对.不知道你们是否学过分析化学,分析化学中判断能否直接滴定是根据电离常数决定的,对于铵盐,属于强酸弱碱盐,它背强碱直接滴定的条件是弱碱的电离常数小于（或等于）十的负六次,而氨不符合,所