作业帮为什么NaOH CaCO3=NaHCO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 03:50:24
不是吧楼主貌似错了吧都是大于号诶钠能和冷水反应镁要沸水而铝不和水反应所以都是大于号
KCl(l)+Na(l)=（可逆）NaCl(l)+K(g)当反应温度控制在K和Na的沸点之间（K的沸点比Na低）时,K不断气化脱离反应体系,平衡向右移动.这个反应是工业制取K的反应,在高温（反应物熔融
第一个对.第二个中CaCO3难溶于水,从电离平衡的角度来说其电离在水中的Ca2+例子非常微弱,难以和OH~结合.况且Ca(OH)2微溶,不能当作沉淀看.!小心那些“第二个对”的答案啊,错的.复分解反应
反应式前面的两种物质都是离子晶体,参与反应的是HCO3离子和OH离子,跟Na一点关系都木有,建议重读高一化学再问：我初三
擦,哥们,这是C/C++提问区……还好我是学化工的.我感觉你的判断是对的,遇到这种情况我果断怀疑答案有错,哈哈.
常温,4Na+O2=2Na2O加热,2Na+O2=Na2O2
NaHCO3+Na=固体时不反应,溶液中反应2Na+2H2O===2NaOH+H2气体符号NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONaHCO3不与CaCO3BaCl2反应,因为不能产生气体,沉
质量（要保证是一摩尔）除以密度等于体积体积除以阿伏伽德罗常数就是每个分子的体积
物料守恒,是指某一溶液中的某个原子守恒如:在CH3COONa溶液中,CH3COO-与Na+的个数比是1:1,但由于CH3COO-要水解生成CH3COOH,CH3COO-＋H2O=可逆=CH3COOH＋
这是在高温熔炉里面进行的反应利用钾和钠的沸点的差异高温熔融体系中,元素都变得很活泼本来这是一个可逆的反应不过加热到钾的沸点之上后单质钾成为蒸汽溢出离开了体系生成物的减少促使反应不断向着正向进行
因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)再问：还有一道题就是H2S=可逆=HS-+
分步反应式为2Na+2H2O=2NaOH+H2[气体]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[沉淀]+Na2SO4总反应式为2Na+2H2O+CuSO4=H2[气体]+Cu(OH)2[沉淀]+Na2S
这个是NaOH电离生成钠离子和氢氧根离子的,那两个加号第一个是在钠的右上角,表示钠离子,第二个加号表示和的意思,电离出了两种离子.如果还不明白可以继续问~!再问：Ca(OH)2=Ca2++2(OH)-
分很高啊……因为碳酸氢根是弱电解质二级酸根,在水中会二次电离.一般是分两步的.第一步电离出HCO3（-）,第二步HCO3(-)会进一步电离,生成H(+)和CO3(-).其中第二部电离所需要的能量要稍高
Na化合价升高还原剂H2O中的H化合价降低是氧化剂注意O的化合价根本没变哦再问：为什么没变不是变成OH了（OH）-1不就是O-1不是变了？再答：OH-整体是-1，而H是+1，因此O还是-2
pH为1的话表示溶液是强酸性,在这种情况下亚硫酸根SO32-会和氢离子反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定会分解为水和二氧化硫,故不能共存.
HCO3-电离产生CO32-HCO3-=H++CO32-
因为这是不可能的,违背客观事实.CO32-水解显碱性,pH不可能等于7.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-
是和水电离的氢离子反应的啊,否则氢离子哪里来.H2O=H++OH-现在H+少了水肯定要电离得多.再问：˧
HCO3-为弱酸的酸式盐根离子不能完全电离且电离程度低碳酸氢钠的电离方程式保留HCO3-或者第二步,写出HCO3-的电离：HCO3-⇔H++CO32-