为什么NAHCO3溶液蒸干是Na2CO3, Na2CO3溶液蒸干还是Na2CO3

首先,除杂肯定不能再次引入新的杂质.除去CO2中的HCl,就是要引入药品,与HCl反应,并且不生成另外的物质,但,除CO2外,因为这是除杂,而不是要做什么很精确的实验,只是单纯的除杂,所以可以用适量的

Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3,因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3,继续通入CO2则不会发生任何反应,因为SO2溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸,pH比H2C

弱酸的强碱盐是碱性的,强酸的弱碱盐是酸性的,强碱一般指氢氧化钠和氢氧化钾,强酸一般指盐酸、硫酸、硝酸,想你的这个碳酸钠和碳酸氢钠,里面的碳酸是弱酸而钠离子是强碱,所以这是呈碱性的,其实盐溶液中可溶的盐

慢慢的就饱和了1、一个碳酸钠可以转化为两个碳酸氢钠的2、碳酸氢钠溶解度比碳酸钠要小因此在碳酸钠饱和溶液里通入二氧化碳一段时间,就会有碳酸氢钠析出

NaOH和NaHCO3反应没有肉眼能观察到的现象（NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O,无色溶液还是无色溶液,看不出变化）,而NaOH和Na2CO3不反应,自然都不能检验了.以后有疑问可以H

NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O+CO32-.这个你可以这样理解,少量的澄清石灰石与其反应即碳酸氢钠过量,反应完之后必有碳酸

因为饱和的碳酸氢钠溶液中CO2是不可能再溶于这样的溶液了因为是“饱和的”而二氧化硫是算得上易溶于水的所以饱和的碳酸氢钠可以吸收SO2如此便可达到除去SO2又不损耗CO2

不一定要碳酸氢钠溶液,更不一定要饱和,也并非是因为会产生二氧化碳的关系.因为既然是吸收就不用考虑会不会放出杂质气体.之所以要饱和碳酸氢钠是常常用于实验题中,利用HCl极易溶解于水中,而其他气体不容易,

不一定啊,饱和就是说里面有足够的碳酸氢钠,而不会出现不能完全吸收的情况,饱和主要是这个意思.

H2O+HCO3≈H2CO3+OH；CO2溶于水后生成的H2CO3很少,所以几乎不溶

饱和意味着碳酸氢根浓度已经达到极限,不可以溶解更多的碳酸氢根了,这样就可以使二氧化碳不会溶解其中,从而使二氧化碳的消耗量减到最低.硝酸属于强酸.

因为CO32-的水解能力强于HCO3-因此在同浓度的情况下,Na2CO3的pH值要大于NaHCO3不懂欢迎追问再问：请说下具体的反应再答：不知楼主学了水解否？在Na2CO3溶液中CO32-会结合水电离

因为在碳酸氢钠稀溶液中碳酸氢根的浓度不是很大-二氧化碳溶于水存在平衡co2+h2o==可逆==h++hco3-hco3-==可逆==h++co32-如饱和的碳酸氢钠aq中hco3-离子浓度较大抑制了C

CaCl2与NaHCO3并没有发生化学反应生成CaCO3沉淀,而滴入少量NaOH溶液会与NaHCO3反应：即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O这样产生的Na2CO3与CaCl2反应生成CaC

NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-

NaHCO3电离后得到HCO3-离子HCO3-+H2O==H2CO3+OH-程度大于它电离：HCO3====(可逆）H++CO32-也就是说溶液中的OH-比H+多所以显示出碱性而NaHSO3电离后的H

NaHCO3蒸干过程中是先出来的NaHCO3,但是NaHCO3在固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时完全分解.一般蒸干的温度都会到达50℃以上,所以NaHCO3会分解,最后

碳酸氢钠属强碱弱酸盐,根据谁强显谁性,可以判断出显碱性.具体分析是：碳酸氢钠溶于水后,电离出钠离子（Na+),碳酸氢根离子（HCO3-）,碳酸氢根离子发生水解生成碳酸（CO32-）和氢氧根离子（OH-

NaHCO3溶液加热蒸发水以后,在加热过程中分解生成Na2CO3,而Na2CO3受热不分解.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（条件是加热CO2后要有向上的气体箭头)所以,NaHCO3溶液蒸

水解是可逆反应,非常不完全,只有很少的HCO3-水解,HCO3-还是溶液中的主要离子.所以还是NaHCO3