为什么NaF的溶解性比LiF的大

HF比HCN容易电离,说明HF酸性强则CN-比F-容易水解,说明CN-的碱性比F-强在NaCNPH比NaF大素以错误

因为MgO中Mg,O带有2个电荷;离子键更强；电荷对离子键影响很大,电荷高,吸引作用力大再问：�������ʶ������Ӿ�����再答：�ǵ�~再问：��û������ԭ����再答：�ǵ�~

NaF溶液不能保存在带橡胶塞的细口瓶中是因为F-粒子水解产生氟化氢,会腐蚀玻璃,所以应该保存在塑料瓶中.CS2不是用来存放白磷的,只是在做白磷燃烧实验时要先将白磷溶解在CS2中.白磷是非极性分子,根据

在NaF中阴阳离子的半径均比KCl中相应的要小,所以相互结合的力比较大,在晶体中堆积的也比较密集,所以前者的熔点大于后者

溶解性的问题,实质上就是一种物质均匀分散到另一种物质里去,形成分散系的能力,主要与形成溶剂合离子或形成极性相似的的物质有关

部分酸碱盐溶解性表（初中教材附页）酸易溶：HCIHNO3H2SO4H3PO4(H2SIO3硅酸不溶）碱难溶：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O(氨水）,其它都不溶.盐类：1、硝酸

因为构成物质的粒子不同NaOH是OH-和Na+Ca(OH)2是OH-和Ca2+Mg(OH)2是OH-和Mg2+

镁离子和氧离子各带两个单位的形式电荷,钠离子和氟离子各带一个单位的形式电荷.因此,MgO中离子键强（严格地说,应是MgO的晶格能大）.

钾、钠、铵盐硝酸盐全能溶于水中间盐酸盐中Agcl不溶硫酸盐中BaSo4碳酸盐中除了钾钠铵都不溶

我需要知道溶质是什么再问：与油垢类似的有机物质再答：油垢是有区别的，比如机械上用到的润滑油产生的油垢与厨房中食用油的油垢是不同的，最好是告诉我具体是什么再问：厨房的油垢再答：你是要除垢还是要把它回收利

溶解性,也就是溶解能力啊.跟溶剂的质量无关,跟溶剂的种类有关啊.如食盐在水中的溶解性,溶解能力,水多,水少,都是一样的啊.再问：溶剂越多，溶解能力越强对吗再答：错的。如10克水里最多溶解食盐3.1克。

易溶于水,不溶于乙醇

金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水,其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸,其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜

少数碱易溶,如碱金属的,Na(/K/Rb/Cs)OH,但是LiOH溶解性略差；碱土金属有一部分易溶,如Ba(OH)2,Ca(OH)2溶解性一般,而Be(OH)2、Mg(OH)2就不溶了,其他族的金属的

hf比醋酸易电离就是说hf电离出的h离子更多,所以一个角度可以从水解形成酸的角度来理解,醋酸钠水解出醋酸酸性小于hf酸,与同等程度的碱性抵消后,醋酸钠碱性更强.第二个角度,看hf多用于电离,水解少出o

解题思路：根据有关弱电解质的电离、盐类水解等原理分析解题过程：同学你好！易电离说明该酸的酸性较强。所以HF的酸性比HCN强。而NaF和NaCN溶液由于F-和CN-的水解，溶液显碱性。酸性越弱，其酸根离

因为碱性物质或水玻璃均能与玻璃中的二氧化硅发生反应,导致瓶与塞的粘结.而且NaF也不可以.玻璃器皿是硅酸钠,NaF水解产生HF酸,会与玻璃反应.不尽如此,实验室其他碱液也不能用玻璃瓶塞,否则下次用试剂

电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳

题目看不懂啊,怎么又跑出了氧化镁?不过NAF比NACL强是根据是根据离子半径和所带电荷来判断的,不是单单靠电荷数判断的

总结的不错.你看看电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程,把电能转化为化学能,而在原电池中正好相反,是自发的氧化还原反应的过程,把化学能转化为电能.（一