为什么Nacl是酸

因为钠原子需要失去1个电子达到稳定状态（钠原子最外层电子排列为2,8,1,所以失去一个就是2,8,最外层为8个,稳定）,氯原子需要得到一个电子达到稳定（氯原子最外层电子排列为2,8,7,得到一个电子就

都不是酸碱盐都是化合物,而溶液是混合物,所以都不属于.再问：那是属于混合物吗再答：是的，是盐溶液，属于混合物。

有金属在的都是离子化合物有特殊的比如说铵根离子再答：氯化铝也是个特殊再答：氯化铝是共价化合物再问：什么是共价化合物，什么是离子化合物，这只能死背吗再答：不是啊再答：题目做多了就知道了再答：你记住以后带

lzxsdl已经给出资料了.概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）.离子化合物在水溶液

物质溶于水既有物理变化也有化学变化.物质的微粒向水中扩散的过程是物理变化；物质的微粒与水结合成水合分子或水合离子的过程是化学变化.但由于溶解对于物质的化学性质影响比较小,所以一般仅仅把它看成是物理变化

氯化钾也是咸咸的哦～初中我问过老师,硫酸钠和氯化钾一起吃是否是咸的,她也不确定,现在我知道了：原子半径在铯以下的金属的卤化物是造成咸味的罪魁祸首.

Nacl是比较稳定的化合物,在最初的化学反应中Na的活性较强一般是会以化合物的形式存在,常见的酸有H2SO4,Hcl等,HCL的形成相对较容易,而且Cl化物的稳定性比其他的相应的化合物强（个人理解）

我想应该没有吧我知道析出碳酸氢钠是因为它的溶解度比较低你是不是想NaCl是饱和溶液,反应方程式反应物有水而氯化钠饱和,可能会析出NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2N

HCl是酸.盐碱酸的定义：酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物碱：电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物NaCl是盐,因为电离出的是Na离子

1.加热析出NaCl后过滤.2:冷却结晶KNO3.这题要根据它们的溶解度曲线来做.温度越高,硝酸钾的溶解度越大,而且变化非常明显,氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响.根据这个特性,可以先配成高温下的饱和

为何不是它的四分之一的样子?你是不是想问不是它1/8的样子?仔细看清楚NaCl晶胞的结构先你把它的1/8画出来就会发现,Na和Cl的比例不是1:1而反看整体,在每个NaCl晶胞中Na+的位置有两种：8

电解质是在熔融状态下或溶液中能导电的化合物.NaCl固体在熔融状态下能导电,是电解质.NaCl的水溶液能导电,但是是混合物.NaCl溶液不是电解质,NaCl本身才是电解质.

氯化钠的晶体中只含有氯离子和钠离子,在三维空间中沿空间直角坐标的三个方向,按照互相间隔的顺序排列.氯离子和钠离子直接构成了氯化钠的晶体,是构成氯化钠这种物质的离子再问：还有哪些能直接构成物质的离子？再

电解过程中水电离出的H+向阴极移动,OH-向阳极移动.电解NaCl溶液,并不是阴极产物中有NaOH,而是最后溶液中存在的是Na+和OH-,因此产物为NaOH.阴极区水电离出的H+得电子放氢气,OH-过

是电解质,电解质的定义:在熔融状态下或在水溶液中能够导电的物质.题干说给物质符合,故是电解质.

Na是活动性较强的金属之一,离子键通常就是由金属元素与非金属元素组合而成,金属失电子带正电,通常,活泼金属与活泼非金属形成离子键,如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时,都能形成离子键；共价键顾名思

这个是要在特殊装置中才这样的.因为发生反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH,阳极产生的Cl2遇到阴极产生的氢氧化钠发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaClO,所以总反应

因为它太活泼了可以直接抢夺氧化水中的O而且产生的HF是最稳定的就像Na和CUSO4反应一样,为什么不是置换反应而要和水反应一样而已啊是他们太活泼了

是强电解质,强电解质就是溶解或熔融时能完全电离的.

一、产物NAOH浓度高,浓缩费用少.二、导电好,电流效率高.三、同样的生产线生产能力大.相对的成本低.四、CL溶解少,产品质量好.