为什么cu2 能将I-氧化成I2

变蓝色,是因为生成了I2,淀粉遇到I2变蓝色,反应为：5SO2+2IO3-+4H2O=5SO42-+I2+8H+后褪色是因为I2继续与SO2反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+在这

3、SO2+O2==SO3是可逆反应很难进行(SO3)2-+O2==(SO4)2-较易反应(SO3)2->SO2还原性2、O2>Cl2氧化性1、Cu2+>Fe2+氧化性Cu2++Fe==Cu+Fe2+

涉及以下反应：假设反应分部进行BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O(1)－－－1:6(1)BrO3-+Br-+H+=Br2+H2O(2)------------1:3(1)+(2)2B

(1)2BrO3-+12H++10I-=5I2+Br2+6H2O(2)Br2+2I-=2Br-+I2(3)6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O

φө(Cu2+/Cu+)=0.153Vφө(I2/I-)=0.536V本来Cu2+是不能氧化I-,但CuI难溶,促使反应进行.考虑电极反应Cu2++I-+e=CuIφ}

同学你好.Fe单质的还原性比Cu强,所以Fe2+的氧化性比Cu2+弱.但是Fe2+需要强氧化剂才能转化为Fe3+.Fe3+也可算是较强的氧化剂.举例说明：（1）Fe3+会把S2-氧化成单质,而Cu2+

因为存在这个反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2还原剂的还原性大于还原产物所以我们只能说I-的还原性大于Fe2+至于I-和Fe的还原性强弱的比较我们只能另做实验来验证.

中学里要记的：还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.

根据氧化还原反应方程式,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物.这里单质碘是氧化剂,硫酸是氧化产物；二氧化硫是还原剂、碘离子是还原产物.所以会有你的结论.理论的解释需要大学化学

如果你是高中的：Br>Fe3+>I>Cu2+>Fe2+>H+>Fe如果你是大学的：Br>Fe3+>Cu2+>I>Fe2+>H+>Fe

（1）固体能溶解,则临界状态为：1、Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O22.4g全为Fe2O3n(Fe2O3)=0.14mol,n(H2SO4)=0.42mol→V=0.42L2、

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>S>I2>Cu2+>Fe2+还原性：Fe>Cu>F2+>S2->I->Br->Cl->F-

这个不难理解,吃饭得一口一口地吃,电子得失也是一个一个地得失.IO3(-)中的I呈+5价,在与HSO3(-)反应时会先生成+3、+1、0价,最后生成-1价,由于+3和+1的的稳定性很差,生成少量后就迅

根据：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂Fe+2(H+)=H2+(Fe2+),H+>Fe2+(Cu2+)+Fe=(Fe2+)+CuCu2+>Fe2+H+与Cu不反应,说明H+Cu2+所以Fe3>C

Br2＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞SO2因为:3Br2+2Fe=2FeBr32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+I2+2Cu=2CuIX2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX(X:ClBrI)SO

Cu2+能与I-反应生成I2,自己被还原成CuI2Cu2++4I-=2CuI↓+I2↓这是分析化学中的著名定量反应.

不知道你学没学氧化还原反应中物质氧化性和还原性的比较.总的来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物.那么你就可以用方程式比较了Cu+(Ag+)=(cu2+)+Ag还原剂氧化剂氧化产

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.如部分非金属单质：O2,Cl2或部分金属阳离子：Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等.处于低价态的物质一般具有还原性.如部分金属单质：Cu,

氧化性的排序是对的,但是氧化性是指把和它一起反应的物质的元素化合价提高的能力.对于你给的这个式子,如果是正确的话,I把Br从-1变为了0,是Br的化合价提高,表现的是I的氧化能力,正是因为Br2比I2

金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的