为什么BF3路易斯酸性比BCl3弱
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 12:05:12
跟据你们的理论HF的酸性大于HCl.但是HCl是强酸而HF是弱酸呀.这个问题一时也说不清楚你还是参见(无机化学,天津大学...编,高等教育出版社.的P314页吧.酸的强弱要看解离能的强弱.当H-X键能
在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其中共有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/3P46.BF3中的B-F键
下列路易斯酸中酸性最强的是:AlCl3BF3BCl3BBr3是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.而Al是第
分子内是共扼效应吧?我认为分子间氢键是造成碳酸酸性弱的主要原因.
虽然过氧化氢是二元布朗斯特酸由两个氢,但ka2
参考以下信息,路易斯酸性相比前三个三卤化硼(BX3,X=F、Cl、Br)都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱.结果为:BF3这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变
元素周期表同一主族,从上到下,非金属性(氧化性)逐渐减弱,非金属性越强,元素对应水化物酸性越强
相同摩尔的H2SO4和HCl,H2SO4电离的H3O+多实际上,是HCl比H2SO4酸性强[Ka(HCl)>>Ka(H2SO4)(标准状况下)]
电负性只是一个因素,而且在此处是次要的;更重要的影响因素,是B的空2p轨道可以和卤素的孤对电子共轭,弥补B的缺电子性.而F、Cl、Br的孤对电子依次填充于2p、3p、4p轨道中,和B的2p轨道对称性越
强酸制弱酸再答: 再问:根据元素周期律怎么判断再答:S的非金属性再问:为啥比C强啊再答:..再问:谢谢了
三个氟的孤对电子均可参与共振,如图所示.各原子均满足八电子的稳定结构.而最常见的一个B用三个单键各连一个F的这种可以忽略,因为B周围只有六个电子,在共振论中认为是不稳定的.
苯酚有一个共轭苯环,会产生吸电子效应,将氢氧键上的电子吸向氧一侧,极性增强,导致氢更容易解离.而乙醇的烃基恰好是推电子基团,使得氢氧键更稳定
我来回答第二题(1)根据(μ=根号下[[n(n+2)])Mn(C2O4)3]3-得出n=4,锰的最外层有四个单电子↑↑↑↑[Mn(CN)6]3-n=1↑应该是[Mn(CN)6]3-稳定,低自旋的较稳定
硝酸完全电离.亚硝酸不完全电离.
之所以强是因为,H-Br之间的键弱比HCi弱,所以更易解离,用水溶液衡量酸性是不准确的,因为水存在拉平效应,硝酸,硫酸,盐酸都是强酸,酸性:高氯酸>硫酸>氢溴酸>盐酸>硝酸,但是在水溶液中,都是完全解
不对,是lewis酸简单来理解,能给电子的是碱,
一般所谓酸性的强弱即在稀的水溶液中电离出氢离子的程度如何.电离的程度取决于溶质中键的强弱程度和溶质的浓度.稀盐酸中氯化氢分子可以100%电离成氢离子和氯离子,而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢
强酸:盐酸,硫酸,硝酸,高氯酸,氢氟酸,氢碘酸主要是指O,有不稳定状态到稳定状态,而酸性是指H的分离程度
在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱
Lewis酸碱理论认为:凡是能够接受外来电子对(的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewisacid),简称受体;凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱(Lewisbase),简称给体.或