为什么4g的氢气可以和32g的氧气完全反应

2H2+O2=2H2O432364g32g36g根据反应计算这句话是对的.

不对2H2+O2——2H2OnH2=2/2=1molnO2=8/32=0.25mol所以H2过量nH2O=nO2=0.25molmH2O=0.25*18=4.5g

22.4再问：求过程再答： 

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y；   2H2+O

生成9克水,其中含有氧的质量=9*16/18=8克,氢的质量=9-8=1克；若剩余气体是氧气,则氧气的质量=20-1=19克；若剩余气体是氢气,则氧气的质量为8克；

密度比等于平均相对分子质量(平均摩尔质量)比.M平=m总/n总=14.6/[n(H2)+n(CO2)+n(CO)]=14.6/(0.1+0.2+0.2)=29.2g/mol而M(H2)=2g/mol所

设得到氢气的质量为x2HCl＋Zn=ZnCl2＋H273----------------298g×20％-----------xx=0.54g原题是不是硫酸呀?如是,H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2

先算一下是否完全反应2H2+O2==2H2O4gH2是2mol34gO2是1.0625mol反应比是H2:O2=2：1,那么O2是过量的4g氢气,2mol全反应,生成2mol水,是36g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265克锌与98克硫酸完全反应,产生2克氢气32.5克锌与49克硫酸完全反应,产生1克氢气

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

负极:Zn-2e-=Zn2+正极:2H++2e-=H2↑所以每消耗1molZn可以生成1molH2所以消耗6.5gZn(0.1mol),能产生0.2gH2(0.1mol),不需要看是否在标况

首先根据反应来计算:2H2+O2==点燃==2H2O43236XY18可以根据4/X=32/Y=36/18得出:X=2,Y=16则需要反应的质量为氢气为2克,氧气为16克.还剩下2克,如果全部为氢气的

如果4g氢气与32g氧气可以完全反应,那么氢气和氧气反应的质量比是1：8所以16g氧气只能与2g氢气反应,生成18g水

设生成氢气质量为x,生成氧气质量为y2H2O=(通电)=2H2↑+O2↑36g4g32g72gxy36g/72g=4g/xx=8g36g/72g=32g/yy=64g

设氢气的质量为x．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65            

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

2H2+O2=点燃=2H2O432364g8g显然,H2过量,用O2的质量进行计算.设生成水的质量是x2H2+O2=点燃=2H2O32368gxx=9g答：充分反应后生成水的质量是9g.

化学方程式：2H2+O2=2H2O4323610gxy若10gH2完全反应,需要80gO2,即10gH2与80gO2恰好完全反应生成90g水化学方程式：S+O2=SO2(需要看反应条件）3232641

2H2+O2===2H2O43236yx1.8g分析两种情况：1.氢气过量,氧气不足,则氧气完全反应,氢气部分反应.用化学方程式中的分子量比例关系求得（设氧气质量为x）：x=1.6g则混合气体中氢气的