作业帮为什么0.02摩尔每升氢氧化钠溶液测量出的电导率即为K0?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 16:10:28
这是因为0.5mol/L的不如0.55mol/L的反应进行充分.H＋＋OH¯＝H2O反应有一定的可逆性.H＋浓度增大,平衡右移,有利于增大转化率,使转化率更接近100％.
V=100*0.1/2=5mL
中和热是特定概念,等于：57．3kJ·mol－1你问的应该是指这个反应放出的热量吧：n(HCl)=0.1L*0.2mol/L=0.02moln(NaOH)=1L*0.02mol/L=0.02mol可以
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
5毫升0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是5×0.2×40/1000=0.04克H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O90800.0450.04显然草酸在中和反应后有剩余,所得溶
硫酸不变.温度升高,硫酸中氢离子浓度不变,PH不变.温度升高,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不变,但水的离子积变大,所以氢离子浓度变大,PH变小.
因为醋酸是弱酸Ka很小所以氢离子浓度很低
要看HA是属于强酸还是弱酸//如果是强酸的话,NaA在溶液中属于完全电离.如果是弱酸的话,NaA在溶液中还要考虑他的水解.
n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=
这句话肯定是错误的若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等发生CH3COOH+NaOH=NaCH3COO+H2O反应生成的NaCH3COO是一个强碱弱酸盐,是弱碱性的pH>7再问：若pH=7是不是氢氧化钠小于醋
0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1
计算过程如下：c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!
第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N
20g,配置的时候要用500mL的容量瓶,计算应该以体积500mL为标准计算,即1.0*0.5*40=20g
若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的
答：【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠：解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算：[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001
需要固体氢氧化钠的物质的量1mol/L×400mL=0.4mol需要固体氢氧化钠的质量0.4mol×40g/mol=16g
个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是