作业帮为什么0.0100mol的氢氧化钠溶液的电导率就认为是Ko
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 17:40:47
NaOH+CH3COOH-->CH3COONa+H2O溶液显弱碱性时,反应生成了大量醋酸根,而弱碱性中OH-较少,所以醋酸根浓度大于氢氧根.醋酸体积为20mL时,醋酸过量,考虑电离忽略水解,所以CH3
氢和氧都是元素,怎么能有MOL来修饰呢?
既然你说Si2O4那化学式下标需约到最简,还是SiO21molSi原子2molO2原子
因为氢和氧可以是原子,也可以是离子,要指明离子类别.
只能说含有2mol氢原子和1mol氧原子,mol是微粒的计量单位,不能衡量原素.
因为硫酸铝是强电解质完全电离,硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-化学计量数之比=物质的量之比,Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-计量数123物质的量1
锌离子带2个正电荷,所以1mol的锌失去2mol电子锌的摩尔质量为65g/mol,2mol电子对应的是1mol锌,也就是65g了
1Mol氢的说法是不对的,应该说是1Mol氢气中含有2Mol氢原子和2Mol电子
硫酸氢铵的氨离子浓度高,1mol氯化铵中含1mol氨根离子,1mol硫酸氢氨中含1mol氨根离子和1mol氢离子,氨根离子会水解,水解产生氢离子,而硫酸氢氨中的氢离子抑制了氨离子的水解,故硫酸氢铵溶液
一个H2O有两个H,一个O.所以1molH2O中有2molH,1molO
高中阶段,认为,H2SO4是强酸,完全电离,所以,Na2SO4硫酸钠属于强碱强酸正盐,不水解,溶液中性,pH=7而NaHSO4硫酸氢钠属于强酸的酸式盐,完全电离,所以,1mol/L的NaHSO4能电离
本人觉得不可能还是1mol除非压力温度有变化毕竟分子间距存在
算这个题目,只要知道元素的质子数为多少?有几个同样的元素就知道.c是6质子,h是1但是有4个.o是八质子
关键你要知道决定物质的量的是微粒数,所以物质的量的关系就是微粒数的关系.由于一个O2分子中含2个O原子（氧原子个数是氧分子个数的2倍）,所以氧原子的物质的量就是氧分子物质的量的2倍,即氧分子物质的量是
NaOH+CO2=NaHCO31----------1-----------10.5--------0.5------0.5剩余氢氧化钠的物质的量＝0.75－0.25＝0.25molNaHCO3+Na
NO3-中的N是+5价,NO中的N是+2价,NO2中的N是+4价生成NO,N从+5价下降到+2价,需要得到3个电子,所以生成0.4mol的NO需要3*0.4=1.2mol电子生成NO2,N从+5价下降
水的化学式是H2O,一个水分子由2个氢原子和一个氧原子组成,mol本身是代表固定分子数量的单位（是一个常数）,所以1mol的水中有2mol的氢原子
因为F2+H2=2HF反应放热反应物总能量大于生成物总能量
应该是1mol的水中含有2mol氢原子和1mol氧原子