为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数,取该废水100g,向其中逐渐滴加

题目不全呀再问：好没？再答：（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体4g，水96ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入

根据化学方程,则样品中的H2SO4的质量是：=（20*4%）*98/80=0.98g所以,废水中H2SO4的质量分数：=0.98g/98g=1%

（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g-4g=96g，故需水的体积为96g1g/cm3=96cm3，1cm3=1ml，故需水96ml．故答案为：4；96

根据方程式,1摩尔硫酸反应2摩尔氢氧化钠,氢氧化钠的物质的量为：40*1%/40=0.01mol,硫酸的物质的量为0.005mol,硫酸的质量为0.005*98=0.49g,质量分数为0.98/138

（1）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；（2）设废水中硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80    9

（1）8   （2）设废水中硫酸的质量为x          &nbs

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

40g*10%=4gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880X4gX=4.9g4.9g/100g=4.9%200t*4.9%=9.8tH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O98

氢氧化钠的质量＝80＊10%＝8克设8克氢氧化钠能和X克硫酸反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880X8X=9.8g废水中硫酸质量分数=9.8/200=4.9%

（1）设废水中硫酸的质量分数为x．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80      9840g×10% 100g×x8

80g×10％＝8g,M(NaOH)=40,8/40=0.2mol因此参与反应的硫酸为0.1mol.M(H2SO4)=98,98×0.1=9.8g9.8g/100g=9.8％

200g*28%=56gH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O98112174X56gy98/x=112/56g=174/yx=49gy=87g（1）废水中硫酸的质量分数49g/200g*100%

设参与反应的H2SO4质量为x，H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 98   80 x   120g×10%

（1）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl50g此废水中含有的硫酸的质量=98X11.65/233=4.9(g);(2)改用KOH溶液来测定,结果可能会（偏高）,原因是此废水中不但含有硫酸

设参与反应的H2SO4质量为x，H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 98   80 x   120g×10%

（1）设参与反应的H2SO4质量为x，H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO498----80x---120g×10%∴9880＝x120g×10%解之得：x=14.7g，废水中硫酸的质量分数为

（1）设废水中硫酸的质量分数为x．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80      9840g×10% 100g×x8

氢氧化钠的质量=120*10%=12克2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O809814212xyx=12*98/80=14,7克y=12*142/80=21.3克硫酸的质量分数=14.7/

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：附件最终答案：略

（1）设参与反应的H2SO4质量为x，H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 98    80 x