为了测定某煤炉的温度,将质量为600克的钢球投到煤炉里加热

请注意：1、题中“把铁块放在开水里煮相当长的时间后取出”的意思是铁块跟煤油发生热传递前的初温为100℃（标准大气压）；2、铁块跟煤油发生热传递直到温度相同（40℃）达到热平衡时,Q吸油=Q放铁(不计热

⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g解得x=6.5g,y=9.8g则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数,在已有的实验

偏大.原理：共同温度越低说明液体比热容越大.分析：极限法,设极长时间后投入铜,则液体温度上升极小,说明液体比热容极大.所以不迅速投入,测得值偏大.

（1）水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水）=4.2×103J/（kg•℃）×0.08kg×（18℃-12℃）=2.016×103J；（2）∵不计热损失，Q吸=Q放，∴铅的比热容：c铅=Q吸m铅(

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2106732*58.544zxy4.4x==7.3则盐酸质量为7.3/7.3%==100gy==11.7反应生成11.7gNaClz==10.6即

C钢M钢（t-30）=C水M水（30-10）水的比热容我忘记了...自己解出t就ok了~不要忘记换算单位哦~

解：由于Q吸=Q放C水m水Δ水=C铁m铁Δ铁4.2x103J/kg℃x2.3kgx20℃=0.46x103J/kg℃x0.6kgx(t-30℃)解之得t=730℃

1）根据第四次和第五次加入剩余固体的质量都为0.3g,说明第四,五次碳酸钙已经完全反应所以杂质质量为0.3克因此石灰石样品中碳酸钙为：2g-0.3g=1.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（1.7/

此题的关键就是知道：铁球取出放入水中后散发出的热量等于水升温吸收的热量水升温需要的热量：2*（42-20）*4200=184800J铁球的原温：184800/0.5/460+42=845.5℃水的比热

铜放热=水吸热c铜m铜（t-49°）=c水m水（49°-10°）0.39*10^3*50*10^(-3)(t-49)=100*10^(-3)4.2*10^3(49-10）t=889°C

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86／44＝6．5g6．5／10＊100％＝65％

（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g（2）设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56   &nb

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将

Q水吸收=cmt=4200*0.2*(59-15)=36960J因为Q水吸=Q铁放热设铁（入水前）的温度为t(就是火炉的温度）Q铁放热=cmt=462*0.1*（t-59)=36930J所以t=859

C水M水(50-10)=C铁M铁(T-50)C水M水(25-20)=C铁M铁(130-25)联立解得：T=970℃C为比热,M为质量

这个是习题正解哈——————————————————————————————————————————41.(1)90．0％(1分)考虑到实验误差,以三次试验的总量为准剩余杂质的质量0.3+0.4+0.

混合后水的温度为18℃意味着混合后水和铅的温度都为18℃再问：那个铅是98℃的，把它放在水中会不会提高原来水的温度再答：水的温度从12℃升到18℃了啊

分析：题中已给出某物质的质量是97.5g,只要能求出这些物质的体积再结合密度的公式就可求出它的密度了.由于溢出前与溢出后的总质量是不变的,则有：540g+97.5g=625g+溢出水的质量所以：溢出水

看到第二和第三次一样,所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了,所以你的m应该在第四次,所以第四次你继续加氢氧化钠时,已经不反应了,m值应该是8.7在氯化钠和氯化镁混合物中,加入氢氧化钠后,只有氯

从表中分析第一次中加入20克氢氧化钠溶液生成氢氧化镁2.9克,当氢氧化钠质量增加时,还继续反应,所以也就可得到,每20克的氢氧化钠与氯化镁充分反应就会生成2.9克的氢氧化镁,到第二步时,加入了40克氢