中性焰混合比-搜答案-拍题作业网

设酸pH为x,c（H+）=10-x碱为y,c（OH-）=10（y-14）则10*10∧-x=10∧（y-14）∴x+y=15

假设一下,盐酸0.01mol/l,氢氧化钠0.1mol/l,10:1混合刚好中性,pH之和为2+13=15

设强酸溶液的pH=m，体积为V，常温下，pH=m的强酸溶液中氢离子浓度为10-mmol/L，设强碱溶液pH=n，体积为10V，pH=n的强碱溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）=KWC(H+)=10−14

PH之和等于14

若为等浓度的强酸强碱等体积混合即可达到中性此时二者PH之和为14此时强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性说明碱的浓度变为上面的1/10那么总PH减小1同理强酸和强碱溶液按1：100的体积比混

氢氧化钠的pOH=13-a,氢氧根浓度为10^(a-13),硫酸的氢离子浓度为10^(-b)中和后为中性,说明氢氧根和氢离子的物质的量相等即10*10^(a-13）=10^(-b)可得a+b=12,

若强酸溶液为pH1,强碱溶液为pH2,则强酸溶液:c(H+)=10^-pH1强碱溶液:c(H+)=10^-pH2,c(OH-)=10^-14/10^-pH2=10^(pH2-14)c(H+)V(H+)

呈中性则酸碱完全中和,即H+和OH-完全反应.硫酸中H+浓度为：0.1mol/LNaOH中,pH=12,即H+浓度是10^-12mol/L,因此OH-是1mol/L（二者乘积等于10^-12)所以硫酸

硫酸中c(H+)=0.1mol/LNaOH中c（OH-）=0.01mol/L完全中和n（H+）=n（OH-）c（H+）*V1=c（OH-）*V2V1=10V2硫酸与NaOH体积比为1：10

这个自己推一下就行了啊就用浓度和PH之间的关系把ph值转换成浓度,再算下就出来了应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10（a+b-14)=0.1

选A要考虑NH4-的水解酸碱完全反应指H+与OH-完全反应,溶液中性若是等浓度一元弱碱与一元强酸,则碱多于酸,若是等浓度一元弱酸与一元强碱,则酸多于碱

对的,用电荷守恒做c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）溶液呈中性氢氧根离子浓度等于氢离子浓度所以钠离子浓度大于氯离子浓度

一般酸碱才中和还有就是次氯酸和盐酸反应生成氯气和水氯气挥发掉后水显中性不知道算不算

比较强的酸,就是酸性（HAc）更弱的酸,就是碱性（HCN）根据上述情况,可能呈中性（Ka=10^-7）.再问：能详细解释一下吗再答：电离大于水解，就是显酸性；水解大于电离，就是显碱性；电离等于水解，就

应该选C吧,铝的熔点比较低

你知道吗..你这个解释对酸碱性是没有直接关系的有多的一水合氨又怎么样呢?氨水的碱性,是因为它电离出来的氢氧根体现的,而不是一水合氨也就是说,溶液中的一水合氨不电离,就不呈现碱性,如果你不相信,可以做个

你先假设一元强酸HA与弱碱MOH等物质量反应反应后生成弱碱强酸盐MA.经过水解后,溶液呈酸性要使溶液呈中性,则碱的物质的量应大于酸的物质的量

氨水是弱电解质不完全电离,PH值代表溶液中的H+,若等物质的量浓度的HCL与氨水作用,有一定的氨水没有电离出OH-,不能和完全电离的HCl完全反应,所以所用氨水的体积要大于HCL的体积,才能得到更多的

血红蛋白正常就不存在贫血.白高、淋低为细菌性感染引起.

等于1由电荷守恒得（溶液中阴离子电荷与阳离子电荷总数相等,使溶液呈电中性）c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)由于呈中性,所以氢离子和氢氧根离子浓度相等,约去,得到那离子浓度和