200吨含杂质20%的赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)中含有多少吨铁元素?

1.理论计算：设用含杂质20%的赤铁矿a吨,可以炼出含杂质4%的生铁50吨.依质量守恒定律,铁矿中铁的质量等于生铁中铁的质量,可得80%a=50×96%a=602.实际生产：实际生产中不可能将铁矿中1

112t含有Fe元素的质量是200*(1-20%)*(112/160)=112t200*(1-20%)是Fe2O3的质量,112/160是Fe2O3中Fe的质量分数.再问：160哪里来的再答：160是

赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以可以炼出含铁百分之98的生铁为：80x80%x112/(160x98%)吨=45.71吨

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160      &nb

设,最多可炼出含杂质4%的生铁x吨Fe2O3+3CO===高温===2Fe+3CO2160112200*80%T（1-4%）x160/112=200*80%T/(1-4%)xx=116.7T最多可炼出

1000*2%*80%=200*80%=160(吨）

设得到生铁X吨Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121000*20%97%XX=577.3

10*0.8*2*55.845/160/(1-0.05)=5.8784(吨)注：2*55.845为三氧化二铁中两个铁原子的原子量；160为三氧化二铁的分子量.

赤铁矿主要成分为Fe2O3Fe2O3分子量160,2Fe为112设能炼出含杂质3%的生铁x吨,那么由关系式：Fe2O3～2Fe160～112120×（1-20%）～x（1-3%）可得比例式：160/[

Fe2O3的质量=100*(1-20%)=80t设最多炼出含杂质2%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO216011280t　　　　　　(1-2%)x160/80=112/(1-

设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160      &nbs

100t*(1-20%)=80t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO216011280tx*(1-2%)160/112=80t/(x*98%)x=57.14t

赤铁矿化学成分为Fe2O3、晶体属三方晶系的氧化物矿物.与等轴晶系的磁赤铁矿成同质多象.晶体常呈板状；集合体通常呈片状、鳞片状、肾状、鲕状、块状或土状等.呈红褐、钢灰至铁黑等色,条痕均为樱红色.金属至

设需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160      &n

设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为X.3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO216011280%X200×96%160：112=80%X：200×96%解得：X≈343t答：需要含氧化铁80%的赤铁

设炼制出含杂质2%的生铁质量为x.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112200t*80%x/(1-2%）160112分数线===分数线200t*80%x/(1-2%)x=114.29t答：最

铁元素有800*80%*112/160=448,所以生铁为448/0.8=560

400t*(1-20%)=320t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112320tx*98%160/112=320t/(x*98%)x=228.6t

/>赤铁矿石中所含氧化铁的质量为：200t*80%=160t这些氧化铁中所含铁的质量为：160t*（56*2/160*100%）=112t所以能炼出含杂质5%的生铁为：112t/（1-5%）=117.

铁元素质量为100*(1-0.04)=96Fe2O3中铁的质量分数56*2/(56*2+3*16)=0.7需要Fe2O396/0.7=137.143t所以m(矿)=137.143/0.8=171.42