(cn)2的c原子轨道杂化类型-搜答案-拍题作业网

杂化轨道理论（hybridorbitaltheory）是1931年由PaulingL等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论

说白了,最初原子轨道的杂化概念完全是人造的.是为了解释CH4--四面体这类的现象.后来分子轨道理论出现,原子轨道的杂化就自然而然的被解释了---只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合.同时,分子轨

都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变

这个方法仅限高中阶段使用：看中心原子,中心原子每与其他原子成1个共价键（包括双键和三键）,记作1；在此基础上,中心原子周围每存在一对孤对电子再记为1.两步判断下来,把数目加和：和为2,则sp杂化；和为

杂化仅仅是假设,假设也就是找一种能够解释化合物成键的理论,恰好这种原子轨道杂化理论能够解释.说简单点就是你可以通过原子轨道杂化理论更好的理解成键方式.

s.p.d.f.g

大神会用你说的这种杂化理论吗?

额,你是自学的么?很强悍啊.首先,这个问题你的问法确实不对,应该问CO2中的碳原子的杂化类型是什么,一般考虑的都是中心原子的杂化类型,CO2中,C原子就是中心原子其次,C原子的杂化方式是sp杂化,这个

sp2--->sp3

不一定比如[Fe（CN）6]3-中,Fe是+3价外层是3d54s0它的杂化方式就是d2sp3杂化是3d轨道拿出两个轨道,和4s,4p轨道杂化主量子数不同了

1、正如你所说,所谓的节点实质上是一个球面.只是在径向函数分布的图象表示中成为一个点.2、就是同心球.3、1s轨道在内,2s轨道在外是对的,2s轨道是有两部分的,一部分离核近一些,另一部分离核远一些,

丙烯腈：CH2=CH-CH2-C≡NC杂化：sp2sp2sp3sp所以,其中有二个sp2杂化,一个sp,一个sp3杂化.

sp2,因为它是平面三角形的.或者说从碳原子的键型也可以看出来,有两个单键,一个双键.P能级有三个轨道,一个双键说明一个轨道用于成双键,未参与杂化,剩下的两个就是参与杂化的了,所以为sp2杂化

sp2杂化,平面三角形

杂化轨道理论（hybridorbitaltheory)是1931年由鲍林(PaulingL)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现

H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数=12（6-1×2）=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3；CO

N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子

氮最外层是5个电子,现在形成三个共有电子对,所以还有一个孤电子对,价层电子对数是4,就是以SP3杂化的.

双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2再问：那我怎么才能知道杂化轨道和原轨道方向不同？再

首先讲个通俗的不正规的,但简单的方法,适用简单的分子看分子的结构图(那种空间的图),直线型就是sp杂化(列如C2H2),平面型的是sp2杂化（列如H2O）,立体型的是sp3杂化（列如CH4）这是正规的