两种金属的混合物13克

肯定有铝,此题用极限法,已知生成0.5摩尔的氢气共转移1摩尔的电子.若10克反应物全为锌,才能转移不到0.4摩尔的电子,舍去.同理可知镁和铁单独也转移不到1摩尔.而10克铝转移超过1摩尔电子

利用极端假设法,每一个选项都试一下.A选项,假设30克金属都是Al,会生成30*6/54=3.11克氢气,30克金属都是镁,会生成30*2/24=2.5克氢气.3.11和2.5都比2大,所以不可能.同

先把两种金属当成一种2价金属就设为MM+2HCl=H2+MCl2氢气11.2L0.5mol20克M的物质的量也是0.5molM的相对分子质量=40M是两种金属粉组成的混合物,两种金属相对分子质量一定是

D产生1gH2需要金属的质量A(9~12)B(23~39)C(>23)D(9~28,含15g)

设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑2B      

一共有四种金属,分别是Fe、Zn、Mg、Al.和HCl反应式分别为：(气体符号不标了）Fe+2HCl===FeCl2+H2Zn+2HCl===ZnCl2+H2Mg+2HCl===MgCl2+H22Al

10g四种金属对应的产生氢气体积是22.4*10/65=3.45,22.4*20/56=8,22.4*3*10/（27*2）=12.4,22.4*10/24=9.33因为最终生成气体体积为11.2L只

假设该金属为x,化合价为+12x+Cl2=2XCl2M715071所以M=25若该金属为+2,原子量/2即可,+3,+4……同理所以两种金属的摩尔质量必须一个大于25,一个小于25Al:27/3=9

若只有铝,则生成2.8L氢气所用铝量为0.08333摩尔,若是锌或镁,用量为0.125摩尔.既是混合物,用量介于二者,选B.

锌设金属的平均相对原子质量是m,A+2HCl==ACl2+H2m------------22.430-----------11.2m=60相对原子质量大于60的只有锌,一定有锌了,可能还有小于60的铁

你说的答案我解释不了  但我可以告诉你那都是做的题太多太多总结出来的Zn----H2    Fe-----H2  &nb

假设金属都为2价,则混合金属的摩尔质量为15g／0.5mol=30g／mol.把铝换算成2价的化则摩尔质量为27×2／3=18,而镁24.他俩合一起不可能是30再问：A为什么可以，C呢？再答：镁24，

假设1.2g全是Mg,可生成H20.1gCu-0Al-0.133Fe-0.042Zn-0.0375Ag-0因为是两种金属混合物共1.2g,放出氢气1.0g.所以两种金属反应放出的氢气的量,应该一个大于

可用平均电子摩尔质量计算:混合物放出1克氢气,1克氢气生成时要得到1摩尔电子,则20克混合金属也要失去1摩尔电子,均平均电子摩尔质量:20/1=20.锌的电子摩尔质量:65/2==32.5镁的电子摩尔

A,Zn,Al.生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g即Zn,65/2=32.5gAl.27/3=9gCu和Ag都不反应Fe56/2=28g,Mg24/2=12g9g再问：我没看懂，可以

当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．M+H2SO4=MSO4+H2↑x       &n

选B啊可以计算生成1g氢气需要各物质的质量啊.A中,需要Zn量32.5g,Al量为13.5g,都大于13g,那么无论它们怎么组合,也不可能由13g生成1g氢气啊C中,同理,分别需要28g,32.5g,

可以假设13g全是某种金属纯净物：A：13gZn可生成0.4gH2,小于1g；13gAl可生成1.444444……gH2,大于1g.而13g的金属是混合物,所以Zn、Al混合可生成1g氢气.B、C、D

铝再问：为什么，要原因，我有答案再答：只有Al置换出1g需要的质量小于10g。

铝按平均分子量算：生成0.5摩尔氢气12克物质的平均摩尔质量为24需要铝：18镁：24钠：46铁：56只有铝的小于24