两种不同浓度溶液

设70%x克,则50%800-x克所以酒精有70%*x+50%*(800-x)=800*62.5%0.7x+0.5(800-x)=5000.7x+400-0.5x=5000.2x=100x=50080

设两种硫酸浓度分别为pa和pb1.质量相同混合时Va=m/paVb=m/pb则有p1=2m/(m/pa+m/pb)=pa*pb/(pa+pb)2.体积相同混合时ma=pa*vmb=pb*v则有p2=(

对.如果不考虑浓度和活度的区分,对于强酸来说,一元酸的物质的量浓度是2×（二元酸物质的量浓度）.

稀释公式为c1V1=c2V2c1、c2为稀释前后溶液的摩尔浓度V1、V2为稀释前后溶液的体积（毫升）本题稀释前盐酸的摩尔浓度是1000×1.19×38%/36.46=12.4mol/L根据c1V1=c

1.12LCO2共0.05mol,能和0.1mol的NaOH充分反应,反应后得到0.05molNa2CO3,质量为106*0.05=5.3g与题意不符,故排除A,C两个答案若CO2不足,则NaOH有剩

放在甘油溶液中的细胞,先发生质壁分离现象,但随着细胞对甘油的吸收,使得细胞的浓度高于甘油溶液,随后又发生的质壁分离复原现象,最后完全复原.放在蔗糖溶液中的细胞,发生质壁分离现象,且一直是这个状态,因为

设原两瓶NaOH溶液设为A、B他们的的物质的量浓度分别为C1、C2,A、B对应生成的固体10g、11.6gCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3参加反应的

设需要20%浓度的溶液x克20%x＋5%(900-x)=900×15%解得x＝600需要5%浓度的溶液900－600＝300克,20%浓度的溶液600克

（10x45％+5x60％）÷(10+5)=50％

1）设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积混合后,浓度小于平均故b>aca>C2）

设需要甲溶液x升,则需要乙溶液(18-x)升0.75x+0.15(18-x)=0.5*18x=10.518-x=7.5答：需要甲溶液10.5升,乙溶液7.5升

标准状况下的CO21.12L二氧化碳的物质的量为1.12/22.4=0.0.05mol,讨论二氧化碳全反应分别生成碳酸钠和碳酸氢钠的质量①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2Om（Na2CO3）

c1v2错了,应为c1v1.c3=总物质的量/总体积总物质的量=c1v1+c2v2总体积=总质量/p3（此时单位为毫升,而c的单位为摩尔/升,所以还要再除1000,得总体积=总质量/1000*p3）总

百度一下你就知道..

这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶液,是浓度大的密度大；密度比水小的两种不

设10%的X升,20%的就为100-X升.

乙醇质量百分比冰点℃2.5-1.04.8-2.06.8-3.011.3-5.020.3-10.633.8-23.646.3-33.956.1-41.071.9-51.3

解设20%的盐水为x则5%的盐水为（900—x）20%x+5%（900—x）=900×15%20%x+900×5%—5%x=13515%x=135-45x=600900-x=900-600=300克答

密度相差不大混合时体积就改变不大再问：可是他说是浓度相差不大啊。。。。。再答：说明密度就相差不大呀再问：浓度相似就是溶质在溶液所占的百分比相似啊，溶剂和溶质又没说是同一种……再答：浓度与密度成正比你这

采用随机区组试验设计,设置两个浓度梯度,以清水为对照,三次重复,每个小区5-10株.培养一段时间后,调查植物的苗高等指标,最后进行分析比较,确定哪个浓度的更适合.如果要得到更准确的评价,最好多设几个浓