丙醇和五氯化磷-搜答案-拍题作业网

有7种甲醇,同分子间脱水有一种产物,不能自身脱水丙醇,有两种同分异构体,标为A和B甲醇标为C就是这三个去掉上面的条件,两两脱水,把结构都画出来,会发现去掉重复的有7种.

电子式太麻烦了吧.点死了气态P2O5：O═P—O—P═O…║………║…O………O固态时是P4O10分子4P就是正四面体的四个顶点,6O在六条棱边上（成一定角度）,另外4O在4P的正外侧以双键结合PCl

酸脱羟基,醇脱氢酯化反应CH3CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→CH3CH2COOCH(CH3)CH3条件：加热,浓硫酸,可逆号

用蒸馏法吧.因为这三者沸点都不相同.正丙醇的沸点大于异丙醇,因为异丙醇由一个支链,而丙三醇沸点应该最小

是啊当Cl2不足时：2P+3Cl2=2PCl3(液态）当Cl2充足时：PCl3+Cl2=PCL5（固态）所以才会有白色烟（PCL5）雾（PCL3）

首先,请问丙烷和丙醇哪个更容易被氧化呢?肯定是丙醇那就很好理解为什么丙二醇理容易被氧化了可是为什么呢?先看醇上的-OH上的H比烷基上的H活泼,在被氧化时,-OH上的H与邻近的-CH2-上的H会迅速脱离

换成乙醇的话就是酒后驾驶的测试原理,丙醇完全同理.就是醇类被重铬酸根氧化成醛类,而橙色的重铬酸根被还原为三价的绿色铬离子.这里硫酸起提供氢离子的作用,而非脱水.注意是被氧化为醛.

三氯化磷：无色澄清液体五氯化磷：白色固体再问：形成过程和氯气的充不充足是不是有关再答：是的。氯气不足：产物是PCl3氯气充足：产物是PCl5

不能发生反应.

经研究,五氯化磷在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体的两种离子构成,那么下列说法正确的是（）A.五氯化磷是离子晶体B.五氯化磷晶体具有很好的导电性为什么分子晶体难电离?纯的分子晶体由于分子

三氯化磷中磷原子的p轨道上还有一对孤对电子,而五氯化磷中磷原子的p轨道上的一对孤对电子也与氯成键,所以五氯化磷更稳定

五氯化锑更容易水解

因为PCl5分解反应是吸热反应,温度太高,不利于PCl5的生成

由条件知：nmolPCl5和nmolNH4Cl中含有P为nmol、N为nmol、H为4nmol、Cl为6nmol,除去生成的4nmol氯化氢,还有P为nmol、N为nmol、Cl为2nmol；所以可知

设磷1mol那么氯气1.8mol,那么直接设生成的物质中有xmol三氯化磷,ymol三氯化磷由x+y=1,3x+5y=3.6解得x=0.7,y=0.3所以物质的量之比为7:3

五个,P原子成sp3d杂化,有五个氯原子与之形成σ键,分子成三角双锥结构

五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个孤对电子形成共用电子对.所以P的最外层电子数为10,而不是8.同时需要指出,应该是"P的最外层电子数为10".

不一样PCl3液体,白雾PCl5固体,白烟

1）因为是等效平衡,所以第二次冲入的AmolPCl3和Amol氯气和第一次通入的Amol五氯化磷等效,不妨假设第二次把物质通入另一个相同的容积不变的容器中反应结束后两个相同容器中的各物质的量相同,（因

n(Cl2)=4.48/22.4=0.2mol所以含有0.4molCl原子3.1g磷含有3.1/31=0.1molP原子所以P:Cl=1:4由十字交叉法,所得三氯化磷和五氯化磷的物质的量之比=(5-4