作业帮2.9g烃A在足量O2中燃烧生成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 22:19:29
n（CO2）=22g/44=0.5moln（C）=0.5moln（H20）=18g/18=1moln（H）=2mol因为A中一定含有C和H两种元素且C:H=1:48g物质A为0.5mol所以A的相对原
混合气体是CO和H2吧将2CO+O2=2CO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2两个过程合并：得化学方程式：CO+Na2O2=Na2CO3将2H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=
4.6g就是0.2molNa足量就是生成过氧化钠2Na+O2=Na2O2所以消耗氧气0.1MOL即2.24Lm=2.24×1.42857=3.20g
设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4168 &n
按照题目意思：燃烧生成的产物只有水和二氧化碳,说明有机物只含有C、H或者C、H、O元素.浓硫酸增重2.7g即燃烧生成的水为2.7g,则水的物质的量为0.15mol,其中含氢元素的质量为0.3g；碱石灰
解法一:设生成水Xg.2H2+O2=2H2O2×22×184gXg解得X=36gn(物质的量)=m(质量)÷M(摩尔质量,数值与相对分子质量相同)=36÷18=2mol∴生成水2mol解法二:生成水X
设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4168 &n
根据2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2两个方程式加和得到CO+Na2O2=Na2CO3同理得到：H2+Na2O2=2NaOH所以CO和H2燃烧后通过过氧化钠恰好完全吸收
把应该式写出来就行了.2CO+O2=2CO12H2+O2=2H2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O232Na2O2+2H2O=4NaOH+O24把以上1,2,3,4相加（左边相加等于右边相
白色沉淀为CaCO3 其中CO2含量为15X44/100=6.6g H2O=9.3-6.6=2.7g首先根据1.68L 标况 1.68/22.4这个是它的摩尔量
设气态混合烃分子式为CxHy(x≤4)CxHy~xCO2~y/2H2O1mlxmly/2ml20ml40ml25ml解得x=2y=2.5,气态烃中H原子数小于2.5的只有C2H2,平均碳原子数为2,所
设:H2,XmolCO:(3-X)molH2+O=H2O...所以其质量为:X*18;CO+O=CO2...所以其质量为:(3-X)*44;得:18X+132-44X=8052=26XX=2即:H2:
一种物质只要满足(CO)m（H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO（H2）2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了
无解如果是标准状态下摩尔和体积就是n*22.4如果不是标准状态容器有多大其它体积就有多大
CO2再问：额..............我懂了。是N2生成的质量大。题没看清。本来我也选CO2的再答：二氧化碳大，因为参与反应的气体都将转化成固体，所以谁的相对分子质量大，谁所得的固体质量也大再问：
已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是23,即该烃的分子量为46,这个烃最多3个碳,而3个碳的烃没有分子量是46的,数据是不是有问题再问：我确定，数据没问题！答案是C2H6O再答：哦，没看见是烃的含氧衍
C2H2含碳量越高,火焰越亮楼上说反了
无水氯化钙增重的质量为水的质量，n（H2O）=10.8g18g/mol=0.6mol，碱石灰增重的质量为CO2的质量，n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，则有机物中m（C）=0.6m