作业帮与硝酸电子总数相等的分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/11 16:04:38
HNO3SO2
相同质量的铜分别与过量浓硝酸反应生成硝酸铜与水,每个铜原子失去2个电子；相同质量的铜分别与过量稀硝酸反应生成硝酸铜与氢,每个铜原子失去2个电子；不管哪个转换,铜转移的电子总数相同.铜与浓硝酸反应剧烈,
W.C碳Q.Si硅R.N氮X.Cl氯Y.S硫
相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,转移的电子总数相等.Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1molCu失去2mol电子变成Cu2+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N
DNA中有编码区非编码区,编码区还有内含子和外显子,只有DNA中编码区的外显子才是构成基因
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
不用列式子.因为与过量浓硝酸、稀硝酸反应,所以Cu没有剩余,所有的铜都只能转化成稳定的2价铜,转移的电子数等于铜的摩尔数的2倍,铜质量相等,转移的电子数自然相等.在Gu过量时,你的式子就有用了.但也要
so2与o3是等电子体等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团.
（1）Q是C元素,因为在前20号元素中能够生成低价氧化物的有：COSO2NO3P2O3Si0它们的电子数分别为：1448157822能够对应生成分子的只有C0所以同时可以推出X为N元素Q的最高价氧化物
Q:CR:SiX:NY:SZ:Cl1）Q最高价氧化物为CO2属于分子晶体,俗名叫干冰2）R的氢化物分子（SiH4）的空间构型是正四面体,属于非极性分子（具体判定方法参照CO2）氮化硅陶瓷:Si3N43
1、X单质分子：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2等电子总数分别是2、14、16、24、18、34,首先排除掉H2,因为Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,所以X单质分子的电子总数肯定至少大于
ABC都不正确.A中没有量无法确定.B中氢氧化钠里有离子键和极性共价键,过氧化钠里有离子键和非极性共价键.C制取乙炔的装置不可以用来制取二氧化碳.
N2含2个N原子,NH3含1个,现在相等,说明是1个N2和2个NH3,所以是1比2N2电子数14个,1个N2含14个,NH3为10个电子,2个NH3有20个所以电子数之比为7比10
AC氧化还原反应不是有个电子守恒吗,说得就是电子数不变的A可变如N2+3H2=2NH3气体的体积和分子数都减半
C常见价态为+4价,可以先假设分子为CR4,C核外电子数为12,则R的核外电子数为（74-12）/4=17也就是17号元素Cl.此时验证一下,C最外层电子数为4,Cl最外层电子数为7,分子各原子最外层
C有6电子,而现在化合物电子有38,因此X个R提供的电子有32个C有4个最外层电子,因此X个R最外层有12个电子如果X=1,不可能,因为最外层电子不能超过8X=2,最外层6个可能是S或者O再综合X个R
A分子数相等物质的量相同分子数相同
Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价
做无机推断一定要根据已有的知识大胆的猜测,并用已知条件验证所做的猜测.另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分--------可知是NQ的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等--------------