作业帮2.5摩尔C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出多少热量?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:19:11
80g0.125mol24g
+1.9KJ/mol规定石墨为稳定单质,标准摩尔生成焓为0.下来算出来即可
当然不对了,常温下1molC完全燃烧需要1mol氧气,但常温下1mol氧气并不是22.4升,标准状况下才是常温常压下1mol氧气体积应该大于22.1L
我来教你吧,现设该气体为碳x氢y,标准状况下,2,24L气体是0.1摩尔,其中共含有0.1乘以x摩尔的碳和0.1乘以y摩尔的氢,根据元素守恒产物中的碳和氢全部来自该气体,并且数量相等,那么可知x等于2
C+O2=======CO212446克x克12：44==6克：xx=22克答：反应生成的二氧化碳的质量为22克.
N(H)=n(H)/n(烃)=2*n(H2O)/n(烃)=2*0.6mol/0.1mol=12N(C)=n(C)/n(烃)=n(CO2)/n(烃)=0.6mol/0.1mol=6所以该烃为C6H12若
这题就是糊弄人的题根本不用管p无论乙炔和氢气如何反应最后都是生成CO2+H2O所以只需要计算MC2H2需要O22.5MNH2需要O20.5N
碳燃烧,无论是生成CO2还是CO,都是等物质的量,所以1摩尔碳燃烧后的产物的物质的总量为1摩尔
第一题：查出C的燃烧热数值,然后乘以2.5即可第二题：查出氢气的燃烧热数值,用1000除以这个值即可第三题：n(S)=4g/(32g/mol)=0.125mol37/0.125=296第四题：1g/(
2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子
但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分!因此在第②步中,④：综上：0.2mol有机物燃烧,生成0.6mol的H2O,0.2molCO2,0.2molCO.
就是说生成0.4mol水和0.2mol二氧化碳,所以有0.8molH和0.2molC,所以是1：4,按照你给的数据应该是甲烷气体.
1摩尔碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出393.5kJ的热量,所以2.5摩尔碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出983.75KJ的热量.
乙二醇：C2H6O2O2：2+6/4-2/2=2.5mol
21g8+16=10+DD=14g列比例式8/14=12/DD=21g
设该烃的化学式为CxHy,则该气态烃完全燃烧的化学方程式可表示为:CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O1x+y/41mol5.5molx+y/4=5.5因为该烃为气态烃,所以x可
不是.完全燃烧生成二氧化碳
再问：有过程吗？