作业帮2.3克某可燃物在足量的氧气中完全燃烧.生成4.4克二氧化碳和2.7克水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:05:55
4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.2g+0.4g=1.6g,所以只含碳、氢元素,质量比为1.2g:0.4g=3:1化学式为CH4
用元素守恒来算碳是12克氢4克氧因为有氧气参与无法计算用CxHyOz+_O2=CO2+2H2O来看应该是甲烷!16克刚好消耗2*32=64克氧气~
这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO
教案：一定质量的某可燃物A在足量氧气中充分燃烧,只生成CO2和H2O,且两者的质量比为11：9,则A可能为下列的（ ）A．CH4B．C2H2C．CH3OHD．C2H5OH考点：有关化学式的计算和推断
4.4g二氧化碳,换成物质的量：则为4.4/44=0.1mol,所以有0.1mol即1.2g的碳,3.6g的水换成物质的量：3.6/18=0.2mol.则有0.4mol的氢,即0.4g氢,相加0.4+
该可燃物肯定有碳元素和氢元素,可能有氧元素.可以通过测定反应物和生成物的质量来确定是否有氧元素.
8.8克二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g10.8克水含氢：10.8g*2/18=1.2g可燃物质量为：8.8g+10.8g-12g=7.6g可燃物含氧元素的质量为：7.6g-2.4g-1.
首先,BD都可以排除,因为生成CO2和H2O则说明可燃物中一定含有H和C.其次,通过化学式可知,O元素在CO2中所占的质量比例是32/44,在水中所占的比例是16/18,则可知O元素在CO2中有4.4
就是说生成0.4mol水和0.2mol二氧化碳,所以有0.8molH和0.2molC,所以是1：4,按照你给的数据应该是甲烷气体.
至少16g,空气中不含C和H,所以只能来自原物质,假设原物质刚好由12gC和4gH组成,则此时物质质量最轻
4.4克二氧化碳中碳的质量＝4.4＊12/44＝1.2g2.7克水中氢的质量＝2.7＊2/18=0.3g氧的质量＝2.3－1.2－0.3＝0.8g问该物质由那些元素组成?由C、H、O构成.个元素的质量
这样是为了防止燃烧物燃烧时放出热量,使瓶内氧气体积受热膨胀,从集气瓶口溢出,使可燃物不能剧烈燃烧.这样做的目的是保证有充足的氧气与可燃物反应.
对,这是燃烧的初级定义,不产生火焰也是可能的,剧烈的氧还反应就行
不一定在氧气中,只要是助燃的气体就好,还记得初中的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体不,那个就没有在氧气中燃烧H2+CL2=2HCL
8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4g水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g该可燃物一定含有（碳、氢、氧）元素
这些是有一套规律的,与其在化学反应中的得失电子有关,我一时想不出详细的,后面再补充上.
1反应前有什么可燃物X和O反应后有什么CO2和H2O因为氧不确定所以可燃物必有C和H根据生成物计算出多少C多少H再跟原来的可燃物比较就可以确定可燃物的成分2所有的内容都在那个化学方程式上面他告诉了你X
浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m
8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4g水含氢5.4g*2/18=0.6g碳、氢元素质量比2.4g:0.6g==4:1