2.3克乙醇和一定量的氧气混合点燃

水的物质的量为10.8/18=0.6mol.所以H原子物质的量为2*0.6=1.2mol.H全部来自乙醇,每个乙醇含有6个H,乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol.含有C原子数量就是2*0.2=0.

氧气2.3摩尔,臭氧0.8摩尔再问：过程，就是臭氧完全转换成氧气公式再答：2O3===3O2没转化2摩尔臭氧，生成3摩尔氧气，物质的量增加1.3.1变成3.5，增加了0.4，所以臭氧应该是0.8摩尔。

水的质量已知,所以物质的量就是0.6mol,则氢物质的量是1.2mol,所以乙醇的物质的量是0.2mol,则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）那么列方程,CO和CO2总的物质的量是0.4

12.8gCu,即0.2mol化合价升高0.4即N元素化合价共降低0.4将这些气体与O2混合,完全被水吸收,即又生成为HNO3,即N元素化合价再次升高0.4则O2化合价降低0.4,即0.1mol

A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4

此处是利用质量守恒定律来算的,或者是元素守恒,所以不需要去管有没有配平的.在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律(Lawofconserva

反应物中都没有氮元素,为什么会生成一氧化氮啊

水2.7g2.7/18=0.15mol对应的氢是0.3mol0.3gCO22.24L0.1mol对应的碳是0.1mol1.2g碳和氢都来自有机物那么2.3g液态有机物中含氧质量=2.3-0.3-1.2

那个13.8G你是不是搞错了,是一氧化碳二氧化碳和水的总质量吧,不然没办法算C2H5OH+3O2==2CO2+3H20C2H5OH+2O2==2CO+3H2013.8g-5.4g=8.4g5.4mol

设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是x2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑　245　　　　　96x　　　　0.96g245/96═x/0.96g得：X=2.45g4.04克剩余固体物

因为题中给的是乙醇,所以反应xC3H5OH+8O2点燃yCO2+zCO+9H2O,应改为xC2H5OH+8O2点燃yCO2+zCO+9H2O,xC2H5OH+8O2=点燃=yCO2+zCO+9H2O4

你好,XC2H5OH+8Q2=YCO2+ZCO+9H2O首先利用原子守恒确定X、Y、Z的值.由碳原子守恒得2X=Y+Z由氢原子守恒得6X=18由氧原子守恒得X+16=2Y+Z+9解得X=3,Y=4,Z

2KClO3+MnO2(cat)=2KCl+3O2↑+MnO2(cat)其中MnO2作为催化剂,反应前后质量不变KClO3分子量122.5,KCl分子量74.5剩余固体质量为2.0/10%=20g则产

2.24LCO2=0.1molCO2(标准状态)2.7克水=0.15mol水也就是生成物有0.25mol设有机物的分子式是CxHyOz反应方程式就是CxHyOz+(x+y/4-z/2)02=xCO2+

解题思路：根据水的物质的量求出氢的物质的量。再根据乙醇的分子组成，计算出碳的物质的量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http:/

C

无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O.现在得到10.8gH2O,所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g

3C2H5OH+8O2===4CO2+2CO+9H2O13856207gx=84g可以生成84克一氧化碳

(1)m(H2O)=9g,n(H2O)=9/28=0.5mol,n(H)=0.5*2=1mol,n(CH4)=1/4=0.25mol(2)m(C)=12*0.25=3g,m(H)=1*1=1g,m(O

你好：2.7克水=0.15摩尔2.24L=0.1摩尔2.7+4.4-2.3=4.8克=0.15摩尔氧气水中有0.15摩尔氧原子二氧化碳中有0.2摩尔氧原子0.15摩尔氧气中有0.3摩尔氧原子0.2+0