不能说明氧的废金属性比硫强的事实是-搜答案-拍题作业网

肯定不能选C呀.答案应该选DA.如果只有A析出,说明C能置换出A,不能置换出B.那么就成了B比A金属性强了.B.失去电子的多少与金属性无关.反例：Al和NaC.反例是Fe3+的氧化性比Cu2+要强,但

选A,A化学反应是金属反应的活泼性,能够说明金属性的强弱

锂的电离能最大,呈基态的气态原子不易失电子,锂的“金属性”最弱；但锂的标准电极电位的绝对值最大,其在水溶液中变为水合离子的倾向最大,锂的“金属活动性”最强.金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电

因为HCLO次氯酸当中的CL元素不是其最高化合价,我学这个那是7,8年前了,根据氯元素在周期表中的位置和我的记忆,好像氯元素的最高价酸是HCLO3?hclo4?(高氯酸)记不清了,可能你初学吧,建议一

非金属性对比,是用其单质的氧化性强弱、其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较,HClO4(高氯酸)的酸性比硫酸强,不能用次氯酸来对比,而且应该是对比酸性.

应该是A的金属性比B弱吧.

在此反应中,硫,氯化合价降低,得电子,是氧化性,所以是非金属性

A．比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，金属性的强弱与失去电子的难易有关，故A错误；B．Mg（OH）2呈碱性，而Al（OH）3呈两性，说明氢氧化镁的碱性更强，金属性越强，对应最高价氧化物的水

一楼的例子就很好,比方说硫和锂吧,S的电子层比Li多吧,但是S是非金属而Li是金属.你追问：金属的金属性都比非金属强吗?可是硫的层数多更容易失电子啊.我回答：金属的金属性都比非金属强,是对的；但第二句

1.铁可以和稀盐酸反应生成氢气,而铜不反应.2.铁可以与硫酸铜发生置换反应,铁表面有红色物质,实际为铜生成.3.铜不可以与氯化亚铁反应.冰雨霜飞-魔法师四级,你错了,反应生成的不是氯化铁,是氯化亚铁.

有机锗做成的各种锗保健品,是可以与水反应的,比如日本的锗洗浴球,有机锗洗浴球用于洗澡水处理上,效果就很好.其次恋锗网锗粒,锗片,锗吊坠,锗挂件是直接接触皮肤,加强人体血液循环,对人体有很好的保健,与金

离子在水中都是以水和离子存在,也就是被水分子包围.那么Na要接触Cu2+先和H2O接触,就先和水反应了.

比较的时候还得看是否在同一个周期我们熟知的金属活动性顺序表中,KCaNaMg其中Ca是IIA,Na是IA,但是Ca在Na前面,这个就是这句话的反例再问：不同周期不同族的金属性强弱比较：下一同期金属一定

表面上看着没错,但是不要忘了第一主族元素的第一个元素就是氢,它不是金属何来的金属性,所以不对.

所谓金属性强,就是失电子的能力强.钠之所以保存在煤油里,是因为在空气中自燃,铝不能.钠在常况下能夺取水中的氢,铝不能.钠的氧化物的水化物是强碱,铝的两性氢氧化物.

你的问题有问题再答：氧比硫的非金属性强，非金属性越强，单质氧化性越强，气态氢化物还原性就越弱。所以硫化氢还原性比水强

只能说明说明三价铁离子氧化性大于二价铜离子,不能比较铁、铜的活泼性铁有变价,铁单质对应的是二价铁离子,只能和二价铁离子比再问：懂了

这个置换反应不能发生（水溶液中,钠与水先反应,得不到镁）

这是必须的啦.从元素周期表上可以看到,同一周期中的元素的金属性是从左向又依次增强.而氧化性是依次减弱.为什么为又这样的性子呢?这是由原子核质量（重量）和电荷数所决定的.其中核电荷数起到的作用最大.原子

不一定元素的金属性变化有两个规律首先同周期,越靠左越强,其次同主族,越靠下越强.好吧IV族有两个——IVA和IVB如果将IVB最底下的元素Hf（放射性元素排除）与IIA最靠上的元素Be比较的话应该还是